Laboratorio de quimica. interpretación probabilística de losorbitales atómicos.

LABORATORIO DE QUIMICA.
INTERPRETACIÓN PROBABILÍSTICA DE LOS ORBITALES ATÓMICOS.
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Resumen.
Esta práctica se llevo a cabo en una sala de sistemas ingresando ahttp://mutuslab.cs.uwindsor.ca/schurko/molspec/animations/bird_concordia/AtomicOrbitals_2.html en donde, a través de un gráfico y un histograma se observaba la distribución electrónica como numero de electrones en función de ladistancia al núcleo. También se identificaba los diferentes nodos de los orbitales s, p, y d, en caso que los tuviera.

Datos y resultados.

Parte 1.

Elegimos los orbitales uno a uno, observandolas funciones que nos presenta el programa: AUTO, la cual permite que en cada orbital aparezcan de manera automáticamente una serie de puntos (electrones), y SHUTTER este nos muestra la aparición deelectrones a medida que se presiona el botón. Además podemos ver que en cada gráfico hay un histograma que nos muestra una relaciona entre densidad electrónica con la distancia del electrón en (pm).Orbital 1s.
No posee nodos normales ni radiales, en el orbital s estos están determinados por n-1, donde se tiene que (n) es el nivel donde está ubicado el electrón.

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Orbital 2s.
Tieneun nodo radial y carece de nodos normales.

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Orbital 3s.
Tiene dos nodos radiales, los cuales se ubican después de los orbitales 1s y 2s.

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Orbital 2px.
Tiene dos esferassimétricas al eje x que están unidas en el núcleo atómico.

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Orbital 2py.
Es parecido al orbital anterior, Pero en este caso es simétrico al eje y.

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Orbital 3px
Tiene una forma de dosorbitales 2px, uno en el medio de otro e invertido, que está unido al punto de contacto. Posee un nodo.

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Orbital 3py
Este muy similar al orbital anterior, su diferencia radica a que alparece estar “al revés“. tiene un nodo.

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Orbital 3dxy
Tiene un nodo normal en el punto de contacto. Además, tiene dos angulares los cuales forman cuatro formas unidas al punto de...