LABORATORIO DE QUIMICA
Páginas: 5 (1028 palabras)
Publicado: 19 de mayo de 2013
Departamento de Ciencias Exactas
Laboratorio de Química
Nombre: César Morales, Kevin Cajas Práctica: Numero 2
NRC: 1195
GRUPO: 9 Nombre de la práctica: Reacciones REDOX
Fecha: 1/04/2013
1. OBJETIVO
a. Reconocimiento de las reacciones REDOX, agentes oxidantes y agentes reductivos.
2. MARCO TEÓRICOLas reacciones son un proceso en el que una o más sustancias (los reactivos) se transforman en otras sustancias diferentes (los productos) de la reacción. Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar segúncambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química.
La velocidad de una reacción depende de algunos factores, como:
Concentración
Temperatura
Presión
Acción de la luz
Acción de los catalizadores
Clases de reacciones químicas
Por el comportamiento de los reactantes
Reacción de composición o síntesis
En las reacciones desíntesis o composición es donde dos reactantes se combinan para formar un solo producto. Muchos elementos reaccionan con otro de esta manera para formar compuestos.
A + B → AB
Reacción de descomposición
Este tipo de reacción es contraria a la de composición o síntesis ya que en esta no se unen 2 o más moléculas para formar una sola, sino que una sola molécula se divide o se rompe paraformar varias moléculas más sencillas.
AB → A + B
Reacción de desplazamiento o sustitución
En este tipo de reacción, un elemento libre sustituye y libera a otro elemento presente en un compuesto.
A + BC → B + AC
Reacción de doble sustitución, doble desplazamiento o metátesis
Son aquellas reacciones que se dan por intercambio de átomos entre los reactivos.
AB + CD → AD + BCPor el comportamiento del producto
Reacción reversible
Son aquellas reacciones que se dan tanto de manera directa como de manera inversa, es decir, que las sustancias reactantes pueden volver a su estructura original.
A + B ⇄ C + D
Reacción irreversible
Son aquellas reacciones que se dan en una sola dirección, es decir, las sustancias reactantes no pueden volver a su formaoriginal.
A + B → C + D
Por la energía involucrada
Reacción exotérmica
Son aquellas reacciones en las que ocurre una liberación o desprendimiento de energía.
C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(g) + Calor
Reacción endotérmica
Son aquellas reacciones en las que ocurre una absorción de energía.
2Mg(s) + O2(g) + Calor → 2MgO(s)
Por el cambio en el número de oxidaciónReacción REDOX
Son aquellas reacciones en las que existe una variación en el número de oxidación de reactantes y productos.
2 NaCl(ac) → 2 Na(s) + Cl2(g)
Un ejemplo de reacciones de REDOX
3. PARTE EXPERIMENTAL
A. Disolver pocos cristales (3 o 4) de KMnO4 en un tubo de ensayo que contenga agua destilada hasta las ¾ partes de su volumen. Adicionar 5 gotasde H2SO4 con precaución, seguidamente añadir unos pocos cristales (5 o 6) de KBr y agitar el contenido.
Observaciones:
El ácido sulfúrico actúa como catalizador en la reacción es decir. Ayuda a que el bromuro de potasio reaccione más rápido.
B. En un tubo de ensayo que contenga unas pocas limallas o lana de cobre, agregar 1ml de HNO3 al 5%, agitar lasolución y calentarla ligeramente.
Observaciones:
El calor hace que se desprenda agua en estado líquido de la producto. Y siendo l vapor con un tono de color amarillo o café claro.
C. En un tubo de ensayo que contenga 2ml de agua, colocar unos pocos cristales (3 o 4) de KMnO4, luego adicionar 1ml de HCl concentrado. Dejar pasar unos segundos y observar que sucede....
Departamento de Ciencias Exactas
Laboratorio de Química
Nombre: César Morales, Kevin Cajas Práctica: Numero 2
NRC: 1195
GRUPO: 9 Nombre de la práctica: Reacciones REDOX
Fecha: 1/04/2013
1. OBJETIVO
a. Reconocimiento de las reacciones REDOX, agentes oxidantes y agentes reductivos.
2. MARCO TEÓRICOLas reacciones son un proceso en el que una o más sustancias (los reactivos) se transforman en otras sustancias diferentes (los productos) de la reacción. Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar segúncambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química.
La velocidad de una reacción depende de algunos factores, como:
Concentración
Temperatura
Presión
Acción de la luz
Acción de los catalizadores
Clases de reacciones químicas
Por el comportamiento de los reactantes
Reacción de composición o síntesis
En las reacciones desíntesis o composición es donde dos reactantes se combinan para formar un solo producto. Muchos elementos reaccionan con otro de esta manera para formar compuestos.
A + B → AB
Reacción de descomposición
Este tipo de reacción es contraria a la de composición o síntesis ya que en esta no se unen 2 o más moléculas para formar una sola, sino que una sola molécula se divide o se rompe paraformar varias moléculas más sencillas.
AB → A + B
Reacción de desplazamiento o sustitución
En este tipo de reacción, un elemento libre sustituye y libera a otro elemento presente en un compuesto.
A + BC → B + AC
Reacción de doble sustitución, doble desplazamiento o metátesis
Son aquellas reacciones que se dan por intercambio de átomos entre los reactivos.
AB + CD → AD + BCPor el comportamiento del producto
Reacción reversible
Son aquellas reacciones que se dan tanto de manera directa como de manera inversa, es decir, que las sustancias reactantes pueden volver a su estructura original.
A + B ⇄ C + D
Reacción irreversible
Son aquellas reacciones que se dan en una sola dirección, es decir, las sustancias reactantes no pueden volver a su formaoriginal.
A + B → C + D
Por la energía involucrada
Reacción exotérmica
Son aquellas reacciones en las que ocurre una liberación o desprendimiento de energía.
C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(g) + Calor
Reacción endotérmica
Son aquellas reacciones en las que ocurre una absorción de energía.
2Mg(s) + O2(g) + Calor → 2MgO(s)
Por el cambio en el número de oxidaciónReacción REDOX
Son aquellas reacciones en las que existe una variación en el número de oxidación de reactantes y productos.
2 NaCl(ac) → 2 Na(s) + Cl2(g)
Un ejemplo de reacciones de REDOX
3. PARTE EXPERIMENTAL
A. Disolver pocos cristales (3 o 4) de KMnO4 en un tubo de ensayo que contenga agua destilada hasta las ¾ partes de su volumen. Adicionar 5 gotasde H2SO4 con precaución, seguidamente añadir unos pocos cristales (5 o 6) de KBr y agitar el contenido.
Observaciones:
El ácido sulfúrico actúa como catalizador en la reacción es decir. Ayuda a que el bromuro de potasio reaccione más rápido.
B. En un tubo de ensayo que contenga unas pocas limallas o lana de cobre, agregar 1ml de HNO3 al 5%, agitar lasolución y calentarla ligeramente.
Observaciones:
El calor hace que se desprenda agua en estado líquido de la producto. Y siendo l vapor con un tono de color amarillo o café claro.
C. En un tubo de ensayo que contenga 2ml de agua, colocar unos pocos cristales (3 o 4) de KMnO4, luego adicionar 1ml de HCl concentrado. Dejar pasar unos segundos y observar que sucede....
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