laboratorio de quimica

TALLER 2 EQUILIBRIO QUÍMICO
QUÍMICA ANALÍTICA
INGENIERÍA DE ALIMENTOS
1. Calcular el pH de una solución 0,011 M de HCl (ácido fuerte)
HCl + H2O  H3O+ + Cl2. Seprepara una solución adicionando 200g de HClO4 (ácido fuerte) en 500 mL de agua,
¿Cuál es el pH de la solución resultante?
HClO4 + H2O  H3O+ + ClO43. Calcular elpH de una solución 0,52 M de NH3 (base fuerte)
NH3 + H2O  OH- + NH4+
4. Se disuelven 70 g de Mg(OH)2, base fuerte, en 400 mL de agua, ¿Cuál es el pH de lasolución resultante?
Mg(OH)2  2OH- + Mg2+
5. ¿Cuántos gramos de CuBr se pueden disolver en 200 mL de agua?
CuBr(s)
Cu+(ac) + Br-(ac)
Kps= 5x10-9
6. Se adicionan0,5 g de CaCO3 en 1L de agua, ¿Cuántos gramos de CaCO3 no se
disuelven?
CaCO3(s)
Ca2+(ac) + CO32-(ac)
Kps= 4,5x10-9
7. ¿Cuántos gramos de CuBr se pueden disolveren 200 mL de agua cuando también se
agrega el ión común Br- en concentración 0,01M?
CuBr(s)
Cu+(ac) + Br-(ac)
Kps= 5x10-9
8. Se adicionan 0,5 g de CaCO3 en 1Lde agua, ¿Cuántos gramos de CaCO3 no se
disuelven cuando también se agrega el ión común CO32- en concentración 0,0003M?
CaCO3(s)
Ca2+(ac) + CO32-(ac)
Kps=4,5x10-9
9. ¿A cuánto equivale Kb para la base HSO3- si se sabe que:
H2SO3 + H2O
HSO3- + H3O+
Ka= 1,7x10-2
10. Calcular el pH de una solución 0,22M del ácido débil HCNcon Ka=4,9x10-10
11. Calcular el pH de una solución 0,007 M de la base débil H2PO4- con Kb=1,33x10-12
12. Calcular el pH de una solución tampón de H2SO3 0,01 M yHSO3- 0,005M
H2SO3 + H2O
HSO3- + H3O+
Ka= 1,7x10-2
13. Calcular el pH de una solución tampón de NH3 0,02M y NH4+ 0,23M
NH3 + H2O
NH4+ + OHKb=1,78x10-5