laboratorio de quimica

FACULTAD QUÍMICA FARMACÉUTICA



Objetivo: Iniciar al estudiante en las prácticas del análisis volumétrico y aprender a determinar la concentración verdadera de una solución, mediante latécnica de valoración o titulación colorimétrica.

Datos de la literatura

Densidad del cloruro de sodio (NaCl) y del agua (H2O).

Densidad NaCl
2,2 g/cm3 (2200 kg/m3)
Densidad H2O
1 g/cm3(1,0 ×10³ kg/m3)

Masa molecular del NaCl = 58,44 g/mol (registrada en el recipiente)

Datos experimentales

Preparación de una solución saturada de NaCl y reporte de su concentración en variasformas.

Datos de peso y volumen en la determinación de las concentraciones del NaCl en diversas formas.


DENOMINACIÓN
DATOS REGISTRADOS
saturación del H2O con el NACL
M0 (vidrio reloj)
36,10g
M1 (muestra NaCl = M1 - M0)
42,11 g = 6,01 g
M2 (muestra restante luego de saturación= M2 - M0)
36,44 g = 0,34 g
M3 (muestra utilizada en la saturación= M1 – M2)
5,67 g
DETERMINACIÓN DECONCENTRACIONES
M4 (tubo de ensayo)
34,21 g
M5 (masa alícuota = M5 – M4)
38,79 g = 4,58 g
MR (masa residuo = MR – M4)
36,22 g = 2,01 g
MAgua evaporada (masa agua = M5 – MR)
2,57 gCálculos

Dsolución = Msolución
Vsolución

La cual con los datos que tomamos, nos da=

Dsolución= 4,58 g = 1,83 g/mL
2,50 mL

En la búsqueda de las medidas de concentración de lasolución de NaCl:

Porcentaje peso - peso (%p/p)

% p/p = peso soluto * 100
peso solución

% p/p = 2,01 g NaCl * 100 = 43,88 %
4,58 g


Porcentaje peso – volumen(%p/v)

%p/v = peso soluto * 100
Volumen solución (mL)

%p/v = 2,01 g NaCl * 100 = 80,4 %
2,50 mL

Molalidad (m)

m = Moles soluto
Kg solventePara saber los kilogramos del solvente debemos convertir los 2,57 g de solvente, de esta forma:

2,57 g * 1 kg = 0,0025 Kg
1000 g

m = 0,034 n NaCl = 13,6 n/Kg...