Laboratorio De Quimica

I. OBJETIVOS
* Obtener el rendimiento en cada proceso.
* Observar y reconocer los procesos de evaporación y destilación.
* Comparar los resultados obtenidos, los prácticos con los teóricos.

II. FUNDAMENTO TOERICO

A. Evaporación
Como plantea la teoría Cinético – Molecular, las velocidades y energías cinéticas de las moléculas a una cierta temperatura varían en un ampliointervalo.
Después se sabe que las moléculas que tienen energías cinéticas suficientemente altas, por encima del valor medio, son capaces de superar las fuerzas intermoleculares de atracción y escapar de la superficie del líquido al estado gaseoso. El paso de las moléculas desde la superficie de un líquido al estado gaseoso vapor, se denomina evaporación o vaporización. Como es de esperarse, laevaporación se produce más fácilmente cuando:
* Aumenta la temperatura (hay más moléculas con suficiente energía cinética para superar las fuerzas intermoleculares de atracción en el líquido.
* Aumenta el área superficial del líquido (hay una mayor proporción de moléculas del líquido en la superficie).
* Disminuyen las fuerzas intermoleculares (la energía cinética necesaria para superarlas fuerzas intermoleculares de atracción es menor, y hay más moléculas con energía suficiente para escapar).

Entalpía de Evaporación
Como las moléculas que se pierden en la evaporación son mucho más energéticas que la media, la energía cinética media en las moléculas que quedan disminuye. La temperatura del líquido que se evapora disminuye. Esto explica la sensación de enfriamiento que sesiente cuando un líquido volátil como el alcohol etílico se evapora sobre la piel. Suponga que dejamos que un líquido se evapore pero desea que su temperatura permanezca constante. ¿Cómo se puede hacer esto? Se debe sustituir el exceso de energía cinética eliminada por las moléculas evaporadas suministrando calor al líquido. La entalpía de evaporación es la cantidad de calor que debe ser absorbidapara que una cierta cantidad de líquido se vaporice a temperatura constante. Dicho de otra manera:
∆Hvaporización = Hvapor - Hlíquido

Como la vaporización es un proceso endotérmico, ∆Hvaporización o ∆Hvap; es siempre positivo.

Algunas entalpías de evaporación a 298K |
Líquido | ∆Hvap KJ/mol |
Éter dietílica (C2H5)2 | |
Alcohol metilíco CH3OH | 38,0 |
Alcohol etílico CH3CH2OH | 42,6 |Agua H2O | 44,0 |
Los valores de ∆Hvap varían poco con la temperatura. |

B. Destilación:
La destilación es una operación utilizada con frecuencia para la purificación y aislamiento de líquidos orgánicos. La destilación aprovecha las volatilidades y punto de ebullición de los componentes líquidos a separar.
La destilación depende de parámetros como:
* El equilibrio liquidovapor
* Temperatura
* Presión
* Composición
* Energía
En el equilibrio el vapor y el liquido de un compuesto esta representado por la relación de moles de vapor y liquido a una temperatura determinada. También puede estudiarse este equilibrio apartir de sus presiones de vapor.
Clasificacion de la destilación:
* Destilación simple o sencilla
* Destilaciónfraccionada
* Destilación por arrastre de vapor
* Destilación a presión reducida o al vacio
*
Algunos indicadores en acido base comunes
INDICADOR | COLOR | INTERVALO DE PH |
| En acido | En base | |
Azul de timol | Rojo | Amarillo | 1,2-2,8 |
Azul de bromofenol | Amarillo | Morado azuloso | 3,0-4,6 |
Anaranjado de metilo | Naranja | Amarillo | 3,1-4,4 |Rojo de metilo | Rojo | Amarillo | 4,2-6,3 |
Azul de clorofenol | Amarillo | Rojo | 4,8-6,4 |
Azul de bromotrimol | Amarillo | Azul | 6,0-7,6 |
Rojo de cresol | Amarillo | Rojo | 7,2-8,8 |
fenolftaleína | Sin color | Rosado grosella | 8,3-10 |

Selección de indicadores Acido base:
Para determinar el punto de equivalencia en una valoración. Se debe conocer con...