laboratorio de soluciones

LABORATIO DE SOLUCIONES Nº1

OBJETIVO: ¿Observar que tipo de sustancias se disuelven en agua?
Hipótesis:

Materiales: Una gradilla con 6 tubos de ensayos
Una pipetagraduada de 10ml.
Una pisceta.

Procedimiento: 1)Considerando que el volumen de agua destilada que vas a ocupar es pequeño, agrega pequeñas cantidades de los sólidos, no mas allá deuna punta de espátula. En el caso del etanol utiliza 2ml.
2) Agita el contenido de cada tubo golpeando el fondo del tubo contra la palma de la mano.
Observaciones:
Tubo 1. 10 ml de agua + Clorurosodico :
Tubo 2. 10 ml de agua + Sulfato de niquel:
Tubo 3. 10 ml de agua + Urea:
Tubo 4. 10 ml de agua + Parafina solida:
Tubo 5. 10 ml de agua + 2 ml de etanol:
Tubo 6. 10 ml de agua + Glucosa:Tubo 7. 10 ml de agua + Manganoso:
Tubo 8. 10 ml de agua + Carbonato de calcio:
Tubo 9. 10 ml de agua +

¿En que tubo puedes afirmar que la mezcla es homogénea y por lo tanto es una solución?Nombre de la mezcla
Tipo de solución


















3. ¿Qué tipo de sustancias por lo tanto, puedes disolver en agua y porque?

LABORATORIO Nº2
Clasificación de solutos:Objetivo: Determinar la conductividad de cada mezcla.
Hipótesis:
Materiales: 6 vasos ppdo de 250 ml
1 conductimetro.
1 pipeta graduada de 10 ml1 pisceta para el agua destilada
Un papel filtro

Reactivos: Agua destilada- cloruro de sodio- nitrato de potasio-urea- parafina solida- Etanol-Glucosa.Procedimiento: 1) Comprueba si el agua destilada conduce la corriente eléctrica. Para ello utiliza un vaso de 250 ml y agrega 200 ml de agua. E introduce en el los electrodos limpios de tu conductimetro.
2)Ensaya la conductividad eléctrica de las soluciones preparadas con los diferentes solutos usados en el laboratorio anterior. Para ello prepara 200 ml de solución de cada una de ellas, agregando una...