Laboratorio Inorganica1

LABORATORIO N° 1
ÁCIDOS Y BASES
Objetivos:
➢ Realizar procedimientos experimentales para reforzar el entendimiento de los conceptos ácido - base.
➢ Introducir a los estudiantes en lapreparación de soluciones.
I. Fundamento Teórico:
Teoría de Bronsted: Según esta teoría, cada una de las ecuaciones representa la acción de un ácido con una base:
[pic]
[pic]H2SO4 + H2O ---> H3O+ + HSO4-
Las tres ecuaciones son reversibles. Bronsted llamó base conjugada del ácido a la producida cuando éste pierde un protón.
Acido: sustancia capaz de cederprotones.
Base: sustancia capaz de aceptar protones.
Acido fuerte: pKa < 0; Ka > 1,
Base fuerte: pKb < 0; Kb > 1.
II. Materiales, equipo y reactivos:
- Tubos deEnsayo
- Pipetas
- Agua oxigenada
- Acido Clorhídrico
- Acido sulfúrico
- Hidróxido de Sodio
- Hidróxido de potasio.
- Acido oxálico.- Hidróxido de amonio.
- Fenolftaleína
- Naranjo de metilo
- Indicador de pH.
- Cinta de magnesio.
III. Procedimiento Experimental:
Prepararlas siguientes soluciones ácidas y básicas:
- 50 ml. de una solución 0.05 molar de ác. Clorhídrico.
- 100 ml. de una solución ½ molar de ácido sulfúrico.
- 50 ml. de unasolución de 0.25 molar de hidróxido de sodio.
- 100 ml de una solución de ½ molar de hidróxido de potasio.
• Usar indicadores conocidos como la fenolftaleína, naranjo de metilo,colocar aproximadamente 2 ml. de cada solución en 4 tubos de ensayo. Duplicar.
• A los 4 primeros tubos agregar 2 gotas de fenolftaleína y a los siguientes, 2 gotas de naranjo de metilo. Lavar lostubos y volver a colocar 2 ml. de cada solución por duplicado, añadir directamente en el papel indicador de pH y anotar los resultados en una tabla.
• Determinar la reacción de 1ml. de los...