Laboratorio Nredox

Problema: Determine experimentalmente la cantidad de cobre metal que se deposita sobre un objeto problema (un clip o cualquier otro metal) cuando se somete a electrólisis en una disolución acuosa deCuSO4 1 M y en presencia de un electrodo de Cu metal, al hacer pasar una corriente constante durante 30 min.
Materiales.
♦ Pila
♦ Cables y pinzas
♦ Láminas de cobre (electrodos)
♦ Vaso deprecipitados
Reactivos
Disolución 1 M de sulfato de cobre, CuSO4
Procedimiento:
• Se pesan los 2 electrodos de cobre
• En el vaso de precipitado se introduce unos 50 ml de la disolución CuSO4 1 M
• Seconecta la lámina de cobre al polo positivo de la batería (también puedes usar pilas de 1.5 V), mediante pinzas con un alambre conductor.
• Se conecta el objeto problema (otra lamina de cobre) alpolo negativo de la batería, mediante pinzas con un alambre conductor.
• Una vez realizadas las conexiones. El objeto y la lámina de cobre se introducen en la disolución de CuSO4 1 M
• Transcurridos30 minutos se desconecta la pila o batería.
• Se deja secar
• Se pesa, y por diferencia se determina la cantidad de cobre que se ha depositado sobre el objeto
A partir de la experiencia realizadacompleta la tabla que se adjunta a continuación y responde las preguntas extraídas del práctico.
[pic]

Actividad: Desarrolle en una hoja de oficio, las preguntas en relación al laboratorio.1.-¿Qué es una disolución electrolítica?
2.-Explica con tus propias palabras el fenómeno de la electrólisis.
3.- ¿Qué representa el ánodo y el cátodo, respectivamente?
4.- ¿Cuál es el objetivo de losprocesos de electro refinación y electro obtención?
5.-Señala dos diferencias entre una sustancia electrolítica y una no electrolítica.
6.-Indique los principales pasos en la obtención de cobremediante sus minerales oxidados y sulfurados y explique brevemente cada uno de ellos.
7.- ¿a que se le denomina ánodo y cátodo en una celda electrolítica? Además indique ¿a que se refiere, en el proceso...