Laboratorio quimica

INFORME LABORATORIO DE QUIMICA

JOSE LUIS MARTINEZ MUÑOZ
YEISON JAIR CORTES BERNAL
BRAYAN STIP RIVERA URREGO
MANUEL AICARO RINCON OBANDO
GRADO: 10-1

TRABAJO DE QUIMICA
PRESENTADO A LA ING.
MARINELLA PARDO AVILES

UNIDAD EDUCATIVA ARNULFO BRICEÑO CONTRERAS
V/cio
2010
INTRODUCCION

En la presente prácticaexperimental de laboratorio químico deseamos ampliar nuestros conocimientos y poner en práctica lo que sabemos. Utilizaremos de manera correcta los implementos del laboratorio para realizar la práctica; de igual manera haremos preparaciones de sales. Para este trabajo haremos minuciosas observaciones para tener en cuenta hasta el más mínimo detalle y la más pequeña reacción que se presente. Con elpresente informe de laboratorio deseamos demostrar nuestro interés, demostrar lo que aprendimos e hicimos durante los experimentos. Las prácticas realizadas fueron interesantes pues pudimos interactuar con la química y observar las reacciones que presentaban algunos reactivos al mezclarlos con otros.

OBJETIVOS

* Observar las reacciones químicas que se presentan a lo largo de la práctica almezclar algunos reactivos con otros.

* Saber para qué podemos utilizar la fenolftaleína y las tiras de papel tornasol.

* Realizar reacciones y ecuaciones químicas para los resultados.

PROCEDIMIENTO

MATERIALES:
* 1 Erlenmeyer de 250 ml
* 2 tubos de ensayo
* 2 capsulas de porcelana
* Mechero
* Fósforos
* Agitador
* Pipeta de 10 ml
* Trípode
*Malla de asbesto
* 2 vidrios de reloj
* Lupa o microscopio
* Tiras de papel tornasol azul y rojo
REACTIVOS:
* Solución diluida de Hidróxido de Sodio al 10% (NaOH)
* Solución diluida de acido clorhídrico al 10% (HCl)
* Solución diluida de acido sulfúrico al 5% (H2SO4)
* 2 cintas de magnesio (2,5 cm)
* Nitrato de plata al 1% (AgNO3)
* Solución de fenolftaleína al1%
* 2 ml de Mylanta o leche de magnesia

1. Coloca 4 ml de solución de NaOH en el erlenmeyer y añade dos gotas de solución de fenolftaleína; ahora, sobre el hidróxido, vierte gota a gota 4 ml de solución de HCl; agita suavemente. Anota tus observaciones.

R/ Al agregar las dos gotas de fenolftaleína en los 4 ml de NaOH contenidos en el erlenmeyer, el NaOH se torna de color fucsiadurante unos segundos.
Luego al agregarle los 4 ml de HCl sobre la solución anterior nuevamente se torna de un color fucsia la solución durante unos segundos.
2. Vierte la solución anterior en una capsula de porcelana y caliéntala hasta que se evapore toda el agua. En lo posible, utiliza la campana extractora. Coloca el residuo en un vidrio de reloj y déjalo cristalizar. Registra tusobservaciones.
Toma una lupa (o un microscopio) y observa a través de esta la sustancia cristalizada. Si quieres, puedes probar el residuo. Registra y dibuja lo observado para compararlo con los datos de la teoría.
R/
Depositamos la anterior solución en la porcelana y la colocamos en la mechera; observamos su evaporización y notamos que mientras sucedía la solución se tornaba de color amarillo cada vezmás opaco.
Luego al colocar el residuo en el vidrio de reloj y esperar a que se cristalizara, lo llevamos al microscopio y observamos una especie de cristales.

3. En un tubo de ensayo, coloca la sustancia cristalizada y agrégale 3 ml de agua; luego, coloca dos gotas de esta solución sobre una tira de papel tornasol azul y sobre una de tornasol rojo. Observa lo que sucede.

Posteriormente,a la solución de este tubo, añade 1 ml de solución de AgNO3 al 1%; observa y registra lo ocurrido.
R/
Solución + tornasol azul = tomo un color AZUL CLARO.
Solución + tornasol rojo = tomo un color AZUL.
►Al agregar AgNO3 sobre la solución anterior, toma un color tierra (barro).

4. Coloca, en un tubo de ensayo, 5 ml de acido sulfúrico diluido y agrega con cuidado una tira de cinta...