Laboratorio quimica

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Objetivo general
* Determinar técnicas y parámetros básicos a utilizar para el análisis del agua.
Objetivos específicos
* Determinar el PH del agua.
* Análisis de cloruros y sulfatos.
* Determinación de la dureza del agua.
Tablas de datos
Experimento nº1:
Tabla nº1: Determinación del PH del agua de chorro, esta es utilizada para la determinación de cloruros y sulfatos.Compuesto | Color observado en el papel de PH | Nº de PH |
H2O (agua) | mostaza | 7 |

Tabla nº2: Determinación de cloruros.
Tubo de ensayo | Compuesto | Compuesto agregado | Cantidad | Color observado en el tubo |
1 | H2O (agua) | HNO3 | 5 gotas | Sin color |
1 | H2O (agua) | AgNO3 | 2 gotas | Blanco |

Tabla nº3: Determinación de sulfatos.
Tubo de ensayo | Compuesto | Compuestoagregado | Cantidad | Color observado en el tubo |
2 | H2O (agua) | HNO3 | 5 gotas | Sin color |
2 | H2O (agua) | BaCl2 | 10 gotas | Solo precipitación cuando caen las gotas |

Experimento nº2: Determinación de la dureza del agua de chorro.
Fiolas | Volumen H2O (agua) (ml) (±0,1ml) | Lectura inicial de la bureta (ml)(±0,1ml) | Lectura final de la bureta (ml) (±0,1ml) |
1 | 100 | 0 |9,4 |
2 | 100 | 18,6 | 9,2 |
3 | 100 | 27,6 | 9 |

PH en cada una de las fiolas antes del experimento:
Fiolas con H2O (agua) | Color del papel PH | Numero de PH |
1 | Mostaza | 7 |
2 | Azul | 10 |
3 | Azul | 10 |

Observaciones experimentales
Experimento nº1: En esta experiencia se propuso la determinación de los cloruros y los sulfatos, para esto hubieron dos tubos de ensayo,ambos llenos con agua de chorro, luego a ambas de les agrego cinco gotas de acido nítrico, un tubo de ensayo se puso en la gradilla mientras al otro se le continuaba agregando nitrato de plata, luego se dejo reposar y pasado poco tiempo notamos que de ser incoloro paso a una tonalidad blanca y quedándose en esta el resto del experimento, aunque no se observo reacción alguna en este tubo deensayo nº1, en el nº2 se le agrego cloruro de bario el cual al agregársele no tuvo reacción en el agua con acido nítrico pero si se pudo observar como este se precipitaba y desaparecia al caer al fondo del tubo de ensayo, al cabo de un tiempo se observo de nuevo el tubo, pero esta vez sin hallar cambio alguno en la muestra contenida en el.
Experimento nº2: Para este experimento se usaron tresfiolas cada una con un contenido de cien mililitros de agua de chorro, y una bureta la cual fue debidamente curada, a esta se le agrego cincuenta mililitros de EDTA, para hacer una titulación, a la primera fiola se le midió el PH con el papel de PH, este dando un resultado de 7, luego se le agrego un indicador y este se puso de color morado, para luego empezar la titulación con EDTA, se le agregoel mismo gota a gota mediante la bureta, hasta que el agua con el indicador contenidos en la fiola se tornaron de un color azul, hay termino la titulación, luego se procedió de misma forma con la segunda fiola pero en esta se le agrego una solución reguladora, y se midió su PH, dando este diez, luego se agrego el indicador y se comenzó la titulación y esta termina cuando el liquido se torna decolor azul, para la tercera fiola se repite el mismo procedimiento de la segunda.
Tablas de resultados
Mg calculados mediante la ecuacion dada mas adelante:
n° | Volumen (ml) (±0,05ml) | mgCaCO3(mg/l) |
1 | 9,4 | 112,8 |
2 | 9,2 | 110,4 |
3 | 9 | 108 |

Errores de la normalidad de EDTA y de mgCaCO3 calculados mas adelante:
Error de la normalidad de EDTA (eq/l) |
±1,78x10ˉ⁶ |Error de mgCaCO3 (mg/l) |
±0,66 |

Cálculos previos
NEDTA=#mPMxV= 2eqmol4,0203g336,74g/molx1l=0,024eqmol
Calculo de los mg de CaCO3:
mgCaCO3=NEDTAxVEDTAVmuestrax50000
mgCaCO3=0,024eqmolx0,0094lo,1lx50000=112,8mg
Calculo del error de la normal del EDTA:
∆NEDTA=dNEDTAdm∆m+dNEDTAdv∆v
∆NEDTA=#PMxV∆m+-#mPMxV2∆v
∆NEDTA=2eqmolx1x10-4g336,74gmolx1l+2eqmol4,0203g336,75gmol(1l)2x5x10-5l...
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