Laboratorio soluciones

DETERMINACION DE MASA


AUTORES:

BORJA HERNAN
GUERRERO SILVIA
HERRERA LUIS
MUÑOZ ANA
GUERRERO SILVIA


FACULTAD DE INGENIERÍA:
INGENIERIA INDUSTRIAL
UNIVERSIDAD DEL MAGDALENA


RESUMEN

Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogéneas ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales.Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida. Una solución consta de una parte soluto y una parte de solvente, y dependiendo de la cantidad de cada uno presente en la solución podemos denominar y hallar su concentración respectiva, ya sea diluida, concentrada, saturadas o sobresaturadas.

.PALABRAS CLAVES

Palabras claves
Concentración
Porcentajes
Soluto
Solvente
Gramos


ABSTRACT

A solution (or dissolution) is a mixture of two or more components, perfectly homogeneous, since each component is intimately mixed with each other, so that lose their individual characteristics. This last means that the constituent parts are indistinguishable and the set is presented in a single phase(solid, liquid or gas) well defined. A solution consists of a part a part of solvent and solute and depending on the amount of each present in the solution we can call and find their respective concentration, as it is diluted, concentrated, saturated or sobresaturadas.



KEYWORDS

Concentration Percentages Solute Solvent Grams




INTRODUCCION


Más del 90% de las reacciones químicas ocurren ensoluciones y más del 95% de las reacciones químicas que ocurren en soluciones se dan en soluciones acuosas. En la industria, Para estudiar el petróleo es indispensable disolverlo, es decir hacer soluciones de petróleo, el petróleo se disuelve en compuestos orgánicos como diclorometano o hexano.
Las soluciones en química, son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados deagregación. La concentración de una solución constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las soluciones dependen exclusivamente de la concentración. Su estudio resulta de interés tanto para la física como para la química. Algunos ejemplos de soluciones son: agua salada, oxígeno y nitrógeno del aire, el gas carbónico en los refrescos y todas las propiedades: color, sabor,densidad, punto de fusión y ebullición dependen de las cantidades que pongamos de las diferentes sustancias.
La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de solvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta.
El soluto puede ser un gas, un líquido o un sólido, y el solvente puede ser también un gas, un líquido o un sólido. El agua con gas es un ejemplode un gas (dióxido de carbono) disuelto en un líquido (agua).

OBJETIVOS

Objetivos Generales:

Preparar distintas soluciones con una concentración determinada.

Objetivos Específicos:

Utilizar los métodos químicos en la preparación de soluciones con concentraciones indicadas.
Hacer uso de las fórmulas químicas en la elaboración de disoluciones a determinada concentración.


PROCEDIMIENTOPreparación de 100ml de una solución al 10% de peso de NaCl

Mediante el cálculo cuantitativo de la concentración de la solución al 10% de peso de NaCl de una solución de 100 ml , hallamos que el peso necesario es de 10 gramos de NaCl, procedemos a pesar el NaCl en un vidrio reloj mediante el uso de la balanza, lo agregamos en un Erlenmeyer de 250 ml los gramos de soluto y por diferencia de pesoshallamos la cantidad necesaria de agua destilada para efectuar la solución de 10% de soluto en 100ml de solución, la cual fue 90 ml de agua destilada, que medimos en una probeta de 100ml. Agregamos el solvente en el Erlenmeyer, agitamos hasta que este disuelto por completo el NaCl, envasamos en un matraz aforado y colocamos su respectivo rotulo.

DensidadH2O = 1g/ml
Masa gsln = Dsln * Vsln
Masa...