Laboratorio

Reacciones químicas

 

 

 

 

 

 

 

Reacciones químicas

Aprende más sobre ellas…

 

 

 

    

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Introducción

      El presente trabajo pretende introducir el concepto de reacción química. Una reacción química es el proceso mediante el cual una o más sustancias (simples o compuestas)denominadas reactivos se transforman para dar lugar a sustancias diferentes denominadas productos. Durante una reacción química se rompen enlaces químicos en la o las sustancias que reaccionan y se forman nuevos enlaces que dan origen a una o más sustancias nuevas. Es decir, los átomos se reordenan sin perder su cantidad e identidad.

      Por otra parte, las reacciones químicas pueden manifestarsede diferentes maneras. Entre ellas, por un cambio de color, el desprendimiento de un gas, la producción de una explosión, la aparición de un compuesto solido, un cambio de temperatura, etc. Por ejemplo,, al encender una hornilla para cocinar nuestros alimentos, el metano (principal componente del gas natural) reacciona con el oxigeno del aire y desprenden calor y luz. Como productos de estareacción se obtiene el dióxido de carbono y agua.[1]

      Existen muchas reacciones químicas y diversos criterios para clasificarlas. Incluso, una misma reacción química puede pertenecer a dos categorías diferentes al mismo tiempo. Este trabajo pretende exponerlas.

      Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (reactivos oreactantes) y las sustancias o productos que se obtienen. También nos indican las cantidades relativas a las sustancias que intervienen en la reacción. Las ecuaciones químicas son el modo de representarlas.[2] Un caso general de ecuación química seria:

aA + bB -> cC + dD

Donde:

•         A,B,C,D, representan los símbolos químicos de las moléculas o átomos que reaccionan (lado izquierdo) ylos que se producen (lado derecho)

•         a,b,c,d, representa los coeficientes estequimométricos, que deben ser ajustados de manera que sean reflejo de la ley de conservación de la masa.

 

 

Materiales y productos utilizados en la experiencia

•      Tubos de ensayos

•      Espátula

•      Carbonato de calcio

•      Carbonato de sodio

•      Pipeta

•      Solucióndiluida de ácido clorhídrico

•      Fósforo rojo

•      Cuchara de combustión

•      Vaso de precipitados

•      Mechero

•      Sulfato cúprico

•      Solución de hidróxido de sodio

•      Solución alcohólica de cromato de potasio

•      Solución de nitrato de plomo

•      Un clavo de hierro

•      Solución de yoduro de potasio

 

 

Procedimiento a realizar paraejecutar la experiencia a realizar

 

1.    Prepare una mezcla con carbonato de sodio y solución diluida de ácido clorhídrico, agregando esta última gota a gota.

2.     Coloque un trocito de fósforo rojo en una cuchara de combustión, caliéntelo con el mechero. Retírelo y colóquelo en un vaso de precipitados.

3.    A 3ml de solución de hidróxido de sodio agréguele gotas de fenolftaleína.4.    Mezcle 3ml de solución de cromato de potasio y 3 ml de solución de nitrato de plomo.

5.    Un clavo de hierro en solución de sulfato cúprico.

6.    Mezcle 5 ml de solución diluida de nitrato de plomo y 3ml  de solución de yoduro de potasio. Caliente con el mechero.

 

Resultado de la experiencia

 

1.    Se produce una reacción efervescente y luego precipita el carbonatode sodio.

2.    Tiene lugar una reacción luminosa. Se observa el desprendimiento de un oxido, de manera que se genera mucho gas.

3.    Se produce una reacción coloreada. La mezcla se colorea de un color fucsia.

4.    Tiene lugar una reacción exotérmica. El tubo de ensayos desprende calor.

5.    Se produce una reacción de intercambio. El calvo de hierro se cubrió con una capa de...