Laboratorio

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1. OBJETIVOS

1.1 Identificar la concentración, el pH, entre otros de una “solución problema”.
1.2 Aprender a identificar si la solución es un soluto o un solvente.
1.3 saberpreparar las soluciones por los métodos más comunes: partiendo de sus componentes, por el método de dilución o disolución y partiendo de soluciones de diferente connotación.

2. DATOS Y RESULTADOS2.1 FORMALIDAD DE LA SOLUCION INICIAL (Fo)

DATO DE LA ETIQUETA | VALOR | UNIDADES |
Densidad | 1,0365 | g/mol |
% de pureza P/p | 7,29 | % |
Masa molar | 36,5 | g/mol |

RESULTADO |VALOR | UNIDADES |
Formalidad resultante (Fo) | 2 | mol/l |

2.2 PREPARACION DE SOLUCIONES POR DILUCION

SOLUCION BASE | SOLUCION A PREPARAR |
Fo= 0,1 | F1= 2 | [H+]= 0,1 |
Vo= 100 ml | V1= 5ml | pH (teórico): 1 |

2.3 CAMBIO DE COLOR DE LOS INDICADORES

| COLOR OBSERVADO SEGÚN LA CONCENTRACION (mol/l) DE HIDROGENIONES, [H+] Y pH CORRESPONDIENTE |
INDICADOR | 0,1 | 0,01 | 0,001 |Violeta de metilo | Azul | Amarillo | Naranja |
Azul de timol | Rosado | Violeta | Violeta |
pH de la solución | 1,2 | 2,01 | 3,02 |

2.4 cambio de color debido al mismo efecto deconcentración de h+, pero en la MUESTRA PROBLEMA, y deducción de la concentración de h+ y pH por comparación con los resultados del cuadro anterior.

MUESTRA PROBLEMA DE HCL |
INDICADOR | COLOR | [H+] | pH |Violeta de metilo | Rosa | 0,794 | 0,1 F |
Azul de timol | Azul | 0,794 | 0,1 F |

* pH de la solución problema, leído en el PEACHIMETRO : 1,13
* [H+] correspondiente a ese pH (Deducidomediante calculo): 0,074

2.5 TITULACION DE LA MUESTRA PROBLEMA DE HCl

| DATO | VALOR | UNIDADES |
2.5.1 | Volumen de la solución problema. | 10 | ml |
2.5.2 | Volumen de NaOH gastado hastael viraje de la fenolftaleína. | 20,5 | ml |
2.5.3 | Concentración del NaOH usado en la valoración. | | |
| RESULTADO | VALOR | UNIDADES |
2.5.4 | Concentracion de la solución problema...
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