laboratorio

A. Preguntas de Profundización:
F.1 De la lectura Alcoholímetro de la pagina 146 del libro Química General de Raymond Chang decima edición, cite lo siguiente
1. Que reacción química ocurre en el alcoholímetro
RTA: en el alcoholímetro, una muestra del aliento del conductor entra al analizador, donde se trata con una disolución ácida de dicromato de potasio. El alcohol (etanol) en elaliento se convierte en ácido acético, como se muestra en la siguiente ecuación:
3CH3CH2OH (etanol) + 2K2Cr2O7 (dicromato de potasio) + 8H2SO4 (ácido sulfúrico)  3CH3COOH (ácido acético) + 2Cr2(SO4) (sulfato de cromo III) + 11H2O.
2. Como este aparato determina la cantidad o grado de alcohol consumido.
RTA: la cantidad de grados de alcohol en la sangre del conductor se puede determinar confacilidad al medir el grade del cambio del color del cromo (pasa de amarillo a verde), y este cambio se lee en un medidor calibrado en el instrumento.
F.2 De la lectura El proceso Haber de la página 646 del libro Química General de Raymond Chang decima edición, cite lo siguiente
1. mencione los dos procesos de obtención de la sustancia química mencionada
RTA: el primer proceso para obtenerlo esmirando la ecuación, ya que 1 mol de N2 reacciona con 3 moles de H2 para producir 2 moles de NH3 en equilibrio, pero el rendimiento de NH3 será mayor si se lleva a cabo en condiciones de presiones elevadas puesto que el porcentaje de moles de NH3 depende de la presión. El segundo proceso se debe a que la naturaleza exotérmica de la reacción hacia la derecha indica que la constante de equilibrio de lareacción disminuirá en el aumento de la temperatura, por tanto, para obtener el máximo rendimiento de NH3, la reacción deberá efectuarse a la temperatura más baja posible.
2. Porque razones se aplica el proceso de menor rendimiento.
RTA: la operación a temperaturas de 500°C es costosa y el rendimiento e NH3 es bajo, sin embargo, lo que justifica esta selección es que la rapidez de producciónde NH3 aumenta con el incremento de temperatura. Es preferible una producción comercial más rápida de NH3, aunque ello signifique menor rendimiento y mayor costo de operación.

F.3 De los motivos por lo que estas reacciones se dan en soluciones acuosas; porque si se poseen los compuestos puros y se mezclan no hay reacción.

II. REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS
Química General de Raymond Changdécima edición, páginas 146 y 646.
http://encina.pntic.mec.es/~jsaf0002/p31.htm.
http://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/tutorial-04.html.
http://enciclopedia.us.es/index.php/Jeremias_Benjamin_Richter.
http://es.wikipedia.org/wiki/Pigmento.
III. ANEXOS

IV. MARCO TEÓRICO
Consultar: Leyes ponderales de la química, estequiometria, razón o factor molar, reactivo limitante, pureza, rendimiento,Jeremias Ritcher (biografía y aportes a la química), y pigmentos para pinturas.

LEYES PONDERALES: Las leyes ponderales son un conjunto de leyes que tienen como objetivo el estudio del peso relativo de las sustancias, en una reacción química, entre dos o más elementos químicos. Por lo tanto se puede decir que se divide en cuatro importantes leyes como lo son:
Ley de conservación de la masa o ley deLavoisier. 1789:
Este resultado se debe al químico francés A. L. Lavoisier, quien lo formulo en 1774. Considerando que “La ley de la conservación de la masa dice que en cualquier reacción química la masa se conserva, es decir, la masa y la materia ni se crea ni se destruye, sólo se transforma y permanece invariable.”
Ley de las proporciones definidas o ley de Proust. 1801.
En 1808, tras ochoaños de las investigaciones, Proust llego a la conclusión de que para formar un determinado compuesto, dos o más elementos químicos se unen y siempre en la misma proporción ponderal.
Ley de Dalton de las proporciones múltiples. 1803
Dalton elaboró la primera teoría atómica y realizó numerosos trabajos de los cuales formuló en 1803: “Cuando dos o más elementos pueden formar más de un compuesto,...