laboratorio

Propiedades coligativas de las soluciones
Abraham Pertuz, Luis Cuello, Carlos Consuegra, Yeison Salas
Ing. Claudia Herrera, Grupo 5-fecha 19-03-2013
Laboratorio de Química Inorgánica, Universidad de la Costa, Barranquilla



Palabras claves
Propiedades coligativas
Punto de ebullición
Punto de congelación
Soluto y solvente

Abstract
In our laboratory experience we testedthe colligative properties in the case of distilled water when solutes are added as NaCl or sucrose, and seeing that affect these solutes in the boiling and freezing the original solvent is distilled water having account laboratory temperature was 24 ° C subjecting the compounds at high temperatures and very low.

Key words
Colligative properties
Boiling point
Freezing
Solute and solventIntroducción
En el siguiente informe se mostraran propiedades coligativas de soluciones de agua y compuestos como Nacl y sacarosa sometiéndolas a sus puntos de ebullición y congelación a ver que tanto varían. Objetivos a) Verificar en forma experimental el descenso del punto de congelación de una solución al agregarle un soluto no volátil, b) Verificar en forma experimental el aumento delpunto de ebullición de una solución al agregarle un soluto no volátil.


Fundamentos teóricos
Las propiedades coligativas son propiedades físicas que van a depender del número de partículas de soluto en una cantidad determinada de disolvente o solvente, Cuando un soluto y un solvente dan origen a una solución, la presencia del soluto determina una modificación de estas propiedades conrelación a su estado normal en forma aislada, es decir, líquido puro. Estas modificaciones se conocen como propiedades de una solución.
Las propiedades de las soluciones se clasifican en dos grandes grupos:
a.- Propiedades constitutivas: son aquellas que dependen de la naturaleza de las partículas disueltas. Ejemplo: viscosidad, densidad, conductividad eléctrica, etc.
b.- Propiedades coligativas ocolectivas: son aquellas que dependen del número de partículas (moléculas, átomos o iones) disueltas en una cantidad fija de solvente. Las cuales son:
-Descenso en la presión de vapor del solvente
- Aumento del punto de ebullición
- Disminución del punto de congelación
- Presión osmótica
Cálculo del punto de congelación:

Tc: diferencia entre los puntos de congelación de una solución ydel disolvente puro.
Kc: constante molal de congelación. Cuando el disolvente es agua el valor de la constante es: 1,86 ºC Kg/mol
m: molalidad
Cálculo del punto de ebullición:

Te: diferencia entre los puntos de ebullición de una solución y del disolvente puro.
Ke: constante molal de ebullición. Cuando el disolvente es agua el valor de la constante es: 0,52 ºC Kg/mol
m: molalidadDesarrollo experimental
En el primer compuesto mesclamos un solvente (agua destilada) con un soluto no volátil (Nacl) se someten a temperaturas muy elevadas para ver en cambio que sufre la temperatura de ebullición, un compuesto igual es sometido a bajas temperaturas para ver los cambios de temperatura de congelación de dicho compuesto y compararlo en el solvente puro (agua destilada).El segundo compuesto consta de un solvente (agua destilada) y un soluto no volátil (sacarosa) se realiza el mismo procedimiento que con el compuesto uno a ver los cambios con este nuevo compuesto.

Cálculos y análisis de resultados
Primera parte: disminución a la temperatura del punto de congelación
Ti tp tp
23º -4º -3º-------- (100ml de agua + 10g de Nacl)
22º-2º -2º--------- (100ml de agua + 20g de sacarosa)
24º -3º -2º--------- (100ml de agua)
Segunda parte: aumento la temperatura de ebullición.
Ti tp tp
23º 99º 99º-------- (100ml de agua + 10g de Nacl)
22º 90º 99º-------- (100ml de agua + sacarosa)
24º 96º 96º-------- (agua control)

Cálculo de fórmulas del punto de ebullición y...