laboratorio

OBJETIVO GENERAL
 Describir los diferentes procesos de preparación de soluciones, empleando las unidades de concentraciones físicas y químicas.
 Descubrir mediante el proceso detitulación la concentración de soluciones de un acido y base cuya concentración no se conoce.
OBJETIVOS ESPECIFICOS
 Conocer las unidades de concentraciones de soluciones en susaspectos físicos y químicos.
 Determinar las cantidades de soluto y de solventes requeridas para preparar una solución de volumen específico.
 Hallar la concentración de una solución,conociendo una determinada cantidad de soluto o de solvente.
 Preparar soluciones y diluciones expresándolas en sus unidades de concentraciones físicas y químicas.
 Prepara pordilución una solución de ácido sulfúrico (H2SO4) 0,1 N a partir de una solución 1 N del mismo ácido.
 Describir el proceso de titulación.
 Observar el punto final de la titulación.Conclusión
De este informe concluyo que la solubilidad no es solo diluir una sustancia en otra, ya que esto consiste en un proceso quimico-fisico que esta sometido a diferentesfactores que predominan, como es el caso de la presión y la temperatura. Para finalizar, es bueno indicar dos situaciones muy importantes con respecto a la solubilidad: Si dos solutos sonsolubles en un mismo solvente, dependiendo de las cantidades (pequeñas) pueden disolverse ambos sin ninguna dificultad, pero en general la sustancia de mayor solubilidad desplaza de lasolución a la de menor solubilidad, ejemplo: al agregar azúcar o sal a una bebida, inmediatamente se produce el escape del gas disuelto en ella. Si un soluto es soluble en dossolventes inmiscibles (no se mezclan) entre sí, el soluto se disuelve en ambos solventes distribuyéndose proporcionalmente de acuerdo a sus solubilidades en ambos solventes.
En este...