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CONCENTRACIONES NORMALES DE ALBUMINA PLASMATICA EN LA SANGRE
Valores normales
El rango normal es de 3.4 a 5.4 gramos por decilitro (g/dL).
Nota: los rangos de los valores normales pueden variar ligeramente entre diferentes laboratorios. Hable con el médico acerca del significado de los resultados específicos de su examen.
Los ejemplos anteriores muestran los resultados comunes para estaspruebas. Algunos laboratorios usan diferentes medidas o pueden evaluar diferentes muestras.
Valores normales:
Valores normales
Adulto > 15 años de edad
3.3-5.0
Anciano
3.2-4.5
NiñoRecién nacido, lactante
2.9-5.5
Las proteínas totales y la albúmina son determinadas por los instrumentos normalmente utilizadosparala química sanguínea, las globulinas se miden por electroforéris de proteínas en suero.,inmunoelectroforésis, inmunofijación y cuantificación de Ig.M, Ig.A e Ig.G para mayor precisión.La albúmina es el principal constituyente de las proteínas plasmáticas.

FUNCIONES:
•Transportar una amplia variedad de hormonas esteroides, ácidos grasos, bilirrubina, que enforma libre son insolubles en medio acuoso.

•Mantenimiento de la presión coloidosmótica, que esta relacionado con su peso molecularysu carga.
Niño hasta 3 años
3.8-5.4
Niño/adolescente hasta 15años
3.3-5.5
La albúmina es una proteína plasmática sintetizada en el hígado y el constituyente mayor de la proteínasérica. Puede medirse directamente y las alteraciones en su concentración sérica van en paralelo conalteraciones numerosas de las proteínas totales séricas.La albúmina tiene una vida media de 30 días y se considera uníndice confiable de la gravedad y el pronóstico en pacientes con hepatopatía crónica. Aquellos pacientes que muestran una elevación delcontenido sérico de albúmina tienen un pronóstico más favorable. La medición de albúmina no es útilcomo la medición de fibrinógeno o protrombina pata fechar el comienzo de la insuficiencia delhepatocito debido a que su vida media es mucho más larga.AGENTES OXIDANTES Y AGENTES REDUCTORES
Agente reductor:
Un agente reductor es aquel que cede electrones a un agente oxidante. Existe una reacción química conocida como reacción de reducción-oxidación, en la que se da una transferencia de electrones. Asimismo, la mayoría de los elementos metálicos y no metálicos se obtienen de sus minerales por procesos de oxidación o de reducción. Una reacciónde reducción-oxidación consiste en dos semireacciones: una semireacción implica la pérdida de electrones de un compuesto, en este caso el compuesto se oxida; mientras que en la otra semireacción el compuesto se reduce, es decir gana los electrones. Uno actua como oxidante y el otro como reductor. Como ejemplos tenemos:
Carbón
Monóxido de carbono
Muchos compuestos ricos en carbón e hidrógeno.Elementos no metálicos fácilmente oxidables tales como el azufre y el fósforo
Sustancias que contienen celulosa, tales como maderas, textiles, etc.
Muchos metales como aluminio, magnesio, titanio, circonio
Los metales alcalinos como el sodio, potasio, etc.
Agente oxidante:
Hipoclorito y otros hipohalitos como las lejías.
Iodo y otros halógenos.
Clorito, clorato, perclorato y compuestoshalógenos análogos.
Sales de permanganato, como el permanganato de potasio.
Compuestos relacionados con el Cerio (IV).
Compuestos cromados hexavalentes, como el ácido crómico, el ácido dicrómico y el trióxido de cromo, clorocromato de piridinio (PCC) y cromatos/dicromatos.
Peróxidos, como el peróxido de hidrógeno (H2O2) o agua oxigenada.
Reactivo de Tollens
Sulfóxidos
Ácido persulfúrico
OzonoTetróxido de osmio OsO4



POTENCIAL HIDROGENO (ph)
1. ¿Que es el pH?
El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución, es decir la concentración de iones de H + en una solucion acuosa, término (del francés pouvoir hydrogène, 'poder del hidrógeno') el pH también se expresa a menudo en términos de concentración de iones hidronio....