Laboratorio





Informe de laboratorio:

Yasta listo!
Velocidad de reacción



Integrantes: Camila Herrera
Catalina Tapia
Curso: 3° Medio Cientifico
Fecha: 14-octubre-2013


Introducción.

En nuestra vida diaria las personas estamosfamiliarizadas con los cambios químicos que se producen, pero a pesar de la importancia que tiene la cuestión de la velocidad con que estas se producen, no siempre se toma en cuenta.
Se define la velocidad de reacción como la cantidad de reactante consumido o a la cantidad de producto formado por unidad de tiempo, necesitando de una energía de activación para que todo el proceso se pueda llevar acabo.
Todas estas reacciones tienen un tiempo de reacción diferente, ya que no todas tienen las mismas características. En esta velocidad intervienen algunos factores que afectan la realización de estas, como la presión, temperatura, concentración de sustancias, entre otros, las que provocan que una reacción sea más rápida o más lenta.
Todo esto lo daremos a conocer a través de este informe,donde se mostrara la realización de un experimento de laboratorio, donde pusimos a prueba unas tabletas efervescentes en distintas condiciones, ya sea a distintas temperaturas, cambios de concentración, división de estas, etc.
En este trabajo también presentaremos hipótesis para cada uno de los ensayos, los que serán comprobados por los experimentos realizados en el laboratorio, los que nospermitirán saber cuál de ellos tienen una mayor velocidad de reacción.
También en base a los resultados, realizaremos un análisis en el que se encontraran distintas preguntas sobre el tema y algunas comparaciones de las velocidades de reacción en cada ensayo, los que nos permitirá llegar a una conclusión final.

Objetivos:

1.- Identificar y comprobar experimentalmente los factores queinfluyen en la velocidad de una reacción química.
2.- observar y analizar el desarrollo de las reacciones químicas del experimento de las tabletas











Materiales:


2 vasos precipitados de 250 ml o dos vasos de vidrio transparente del mismo tamaño
Reloj con cronometro
Mortero
Mechero, trípode y rejillaReactivos:
Agua
6 tabletas efervescentes (pueden ser vitaminas o antiácidos)







Hipótesis:

Ensayo I :
Si se tienes dos vasos precipitados con la misma cantidad de agua (uno con agua caliente el otro con agua fría) y se deposita una tableta en cada vaso, entonces la tableta depositada en el agua caliente se disolverá más rápido que la tableta depositadaen el vaso de agua fría.

Ensayo 2:
Si se tienen dos vasos con la misma cantidad de agua fría y en uno de los vasos se deposita la mitad de una tableta y en el otro se deposita una tableta entera, entonces la tableta con mayor concentración (entera) deberá disolverse más rápido.

Ensayo 3:
Si se tienen dos vasos con la misma cantidad de agua fría y en uno de los vasos se deposita unatableta molida y en el otro una tableta entera, entonces la tableta con mayor superficie de contacto deberá disolverse más rápido (tableta molida).





Procedimiento:

Ensayo 1.-
1.- Llena con agua uno de los vasos hasta la mitad
2.- Llena con agua caliente recién hervida el otro vaso hasta la mitad. (tomar el vaso con un paño para evitar quemaduras)
3.- Al mismo tiempo, echauna tableta efervescente a cada vaso. Toma el tiempo y observa en cuál de los dos vasos se disuelve más rápidamente la tableta efervescente.
4.- Mide el tiempo que demora en completarse la reacción en cada caso, Registra en tu cuaderno los datos obtenidos.
5.- Lava los vasos para realizar el siguiente ensayo.
Ensayo 2.-
1.- Llena con agua fría cada uno de los vasos hasta la mitad.
2.- Al...