Laboratorio

QUÍMICA GENERAL – PRIMER CUATRIMESTRE - 2012
TRABAJO PRÁCTICO : REACCIONES QUÍMICAS
PROFESORA:
* ING. FLORENCIA CANOVA
* BIOQ. FARM. ROMINA BRACCIAFORTE

Alumno: Duarte, Eugenia Stella
Fecha de entrega: 29 de mayo
Año:2012

TEMARIO
* Transformaciones químicas
* Tipos de reacciones químicas: combinación – descomposición – desplazamiento – desplazamiento doble o metatésis– combustión – ácido/base – óxido reducción - precipitación
OBJETIVOS
* Conocer los diferentes tipos de reacciones químicas
* Realización experimental de una reacción química con desprendimiento de gas
* Realización experimental de reacciones con formación de precipitado.
* Apreciación de la utilidad del uso de indicadores en reacciones sin evidencia visible
* Desarrollarconciencia de la necesidad de respetar las normas de seguridad en el laboratorio.

A – INTRODUCCION TEÓRICA
1) Transformaciones Químicas:
En una reacción química se produce un reordenamiento en las combinaciones químicas de los átomos.
En otras palabras, durante una reacción química ocurre una transformación, un cambio de la naturaleza de la materia: las sustancias reaccionantes y las sustanciasque se producen (productos) son distintas. Tal reordenamiento de los átomos es convenientemente representado por las ecuaciones químicas que son la representación simbólica de una reacción química en términos de las fórmulas químicas.
Los cambios asociados a una reacción química pueden ir acompañados de evidencias detectables por los sentidos, como por ejemplo: desprendimiento de un gas,formación o desaparición de un precipitado, desprendimiento o absorción de calor, cambio de color. Esta evidencias son, usualmente, fáciles de “ver”: los gases se desprenden de las soluciones formando burbujas, los precipitados son sólidos que en algunos casos pueden estar tan finamente divididos que dan una apariencia “lechosa”, el desprendimiento o la absorción de calor son fácilmente detectables por elsentido del tacto, etc. En otros casos, las reacciones químicas transcurren sin que puedan ser percibidas directamente por los sentidos.
Esto es diferente de lo que ocurre en una transformación física, durante la cual se producen cambios de las propiedades físicas de una sustancia (por ejemplo, densidad, estado de agregación, etc), pero no ocurre ningún cambio en la naturaleza de la sustancia.Algunos tipos comunes de reacciones
En general, las reacciones químicas pueden agruparse según ciertos patrones de similaridad. Si bien se han propuesto distintos esquemas de clasificación, en este curso veremos una clasificación tradicional basada en la manera en que se reordenan los átomos (o grupos de átomos) durante la reacción química. Esta clasificación incluye los siguientes tipos dereacciones:

1. Reacciones de combinación, en las cuales dos o más sustancias reaccionan para formar un producto (A + B ---- C)
Ejemplos:
2 Na(s) + Cl2(g)---2 NaCl(s)
N2(g) + 3 H2(g) --- 2 NH3(g)
CaO(s) + H2O(l)------> Ca(OH)2 (s)
2. Reacciones de descomposición: un solo reactivo se descompone para formar dos o más
sustancias. Muchos compuestos se comportan de esta forma cuando se calientan.(C --A + B)
Ejemplos:
2 KClO3(s)----2 KCl(s) + 3 O2(g)
CaCO3(s)--------------- CaO(s) + CO2(g)
3. Reacciones de desplazamiento, en las cuales un elemento reacciona con un compuesto y desplaza a otro elemento del mismo
(A + BX --------- AX + B)
Ejemplos: Cu(s) + 2 AgNO3(ac)----2 Ag(s) + Cu(NO3)2(ac)
Fe(s) + 2 HCl(ac)---------- FeCl2(g) + H2(g)
4. Reacciones de desplazamiento doble ometátesis. En este caso, los reactivos intercambian átomos o iones (AX + BY --AY + BX). Cuando los reactivos son compuestos iónicos en solución, las partes intercambiadas son los cationes y aniones de los compuestos.
Ejemplos: 2 KI(ac) + Pb(NO3)2(ac) ----2 KNO3(ac) + PbI2(s)
HCl(ac) + NaOH(ac) ------ HOH(l) + NaCl(ac)
H2O (hemos escrito la fórmula del agua como HOH para
enfatizar el intercambio...