Laboratorio

Tabla 1. Datos para el ion K+
Concentración (ppm) | Área |
2 | 1,819 |
4 | 2,917 |
6 | 3,961 |
8 | 5,707 |
10 | 14,175 |






Grafica 1. Relación de la concentraciónde ion K+ en los estándares con el área.
Para corroborar si la muestra número cinco en la grafica 1, es determinantes en la realización de los cálculos, se realizó una prueba t para evaluarr:
Ho: No hay correlación entre x y y.
tcal.=rn-21-r2=0,77455-21-0,77452=2,12
Para la determinación del tcrit con un intervalo de confianza al 95%, tenemos en cuenta los grados de libertad:f=n-2=3
Por tanto el tcritf=3=3.18 :
tcal. <tcrit
CONCLUSION: Se retiene la hipótesis nula (Ho), lo que indica que no existe una relación entre los datos y por tanto, este valor noes confiable.
De esta manera se elimina el dato número 5, y se obtiene el grafico 2.

Grafica 2. Corrección de la relación de la concentración de ion K+ en los estándares con el área.
y= 0,6354x + 0,424 (Ecu. 1)
Tabla 2. Datos para el ion Na+
Concentración (ppm) | Área |
2 | 5,324 |
4 | 8,768 |
6 | 23,526 |
8 | 27,842 |
10 | 39,005 |
Se realizo la curva paraobserva la relación entre la concentración y el área del ion en los estándares.

Grafica 2. Relación de la concentración de ion Na+ en los estándares con el área.
y= 4,3218x – 5,0378(Ecu. 2)
Con los datos reportados en la tabla 2 y las ecuaciones 1 y 2 se determina la concentración de cada ion en la muestra problema.
Tabla 3. Datos para la concentración real y el área paralos iones en la muestra problema.
| K+ | Na+ |
concentración (ppm) | 0,417 | 0,1 |
área | 2,08 | 11,9 |

Para el ion Na+ tenemos:
Área=4,3218Na+-5,0378
Na+=11,9+5,03784,3218=3,919 ppmSe multiplica por el factor de dilución
3,919ppmx25mL1mL25mL8mL=306,17ppm
Para el ion K+:
Área=0,6354K++0,424
Na+=2,08-0,4240,6354=2,60 ppm
Se multiplica por el factor de dilución...