laboratorio

RESULTADOS Y DISCUCIONES
Primera parte
(REACCION DE SINTESIS)








Discusión:
A- Explicar los cambios químicos dados en la reacción:
Ocurre una reacción de síntesis, en donde el magnesio se combino con el oxigeno para formar el óxido de magnesio.
El magnesiodesprende una luz blanca brillante al quemarse en el aire, ocurre cuando algunos elementos metálicos reaccionan con oxígeno. Tanto el magnesio como sus aleaciones son explosivos; son altamente inflamables en forma pura, en estado fundido, en cinta o en polvo, una característica que aprovechan los fabricantes de bengalas y fuegos artificiales.
Esto se debe a la reacción que ocurre al oxidarse elmagnesio metálico. El magnesio metálico se oxida lentamente en el aire a temperatura ambiente, pero con gran vigor cuando se calienta. Al arder, el magnesio despide una intensa luz blanca. La combustión de magnesio pulverizado se utilizaba como fuente de iluminación en los primeros tiempos de la fotografía.

Segunda parte
(REACCION DE DESCOMPOSICION)











Discusión:
B-Explicar que reacción se da en esta parte y explicar los cambios dados en la reacción:
En esta parte se da una reacción de descomposición.
El cloruro de potasio proviene del clorato de potasio cuando éste último se descompone al calentarlo desprende el cloruro de potasio (KCl) y oxígeno (O2).
Al calentarse el cloruro de potasio se convierte en liquido (solo tarda unos segundos esta fusión).El cloruro de potasio tiene un punto de fusión de 776 ºC y se evapora a 1500 ºC. Como consecuencia, desprende calor y forma una disolución fuertemente alcalina. Al evaporarse el KCl se producen burbujas debido al calentamiento del compuesto.

Al enfriarse el compuesto (KCl y agua) su estado sigue quedando líquido pero las burbujas cesan, debido a que las burbujas es ocasionada por elcalentamiento. Además su color queda de color blanco claro, casi cristalino.

En el momento que se le agrega el fósforo ocurre un desprendimiento de oxígeno y se produce una luz intensa.

Tercera parte
(REACCION DE SIMPLE DESPLAZAMIENTO)











Discusión:
1) Explicar que sucede y que reacción es:
En este caso ocurreuna reacción de doble desplazamiento.
El magnesio metálico reemplaza al hidrógeno de una solución de ácido clorhídrico.
Se produce cloruro de magnesio más una molécula gaseosa de hidrogeno la cual es recogida para medirse el volumen. Esto se produce a consecuencia de la reactividad de los metales, esto es un listado ordenado de elementos de los más activos a los menos reactivos y con la que sepuede predecir si la reacción se lleva a cabo o no.
Las reacciones de desplazamiento exotérmicas tienen la propiedad que potencialmente pueden producir grandes cantidades de calor y liberación de gas, denominada reacción pirotécnica.



























Discusión:

3) Explicar que sucedió en la reacción y que se formo en ella:
Esta es unareacción de simple desplazamiento.
En esta reacción, una tira de cobre se sumerge en una solución de nitrato de plata. El cobre sustituye átomos de plata, resultando en la creación de nitrato de cobre (Cu NO3) y la precipitación de cristales de metal de plata.
La plata se convirtió en el precipitado




















Discusión:
Explicar que sucede en la reacción y lasconsecuencias de esta:
Esta es una reacción de simple desplazamiento.
El zinc es más reactivo que el cobre y desplaza al cobre del sulfato de cobre, es de hacer notar que esta reacción entrega calor, la reacción es exotérmica, por esta razón la reacción aumenta de calor y se produce liberación de gas y burbujeo.



Cuarta parte
(REACCION DE DOBLE DESPLAZAMIENTO)









Discusión :...