laboratorio



COLEGIO NICOLAS BRAVO


SECCION PREPARATORIA


Olga Pérez Díaz


Química


Ma. Guadalupe Hernández Vázquez


“PRACTICAS DE LABORATORIO”


3¨A¨


24/02/14




INTRODUCCION:
El pH, abreviatura de Potencial Hidrógeno, es un parámetro muy usado en química para medir el grado de acidez o alcalinidad de las sustancias. Esto tiene enorme importancia en muchos procesostanto químicos como biológicos. Es un factor clave para que muchas reacciones se hagan o no. Por ejemplo en biología las enzimas responsables de reacciones bioquímicas tienen una actividad máxima bajo cierto rango de pH. Fuera de ese rango decae mucho su actividad catalítica. Nuestra sangre tiene un pH entre 7,35 y 7,45. Apenas fuera de ese rango están comprometidas nuestras funciones vitales. En losalimentos el pH es un marcador del buen o mal estado de este. Por lo expuesto el pH tiene enormes aplicaciones.
La escala del pH va desde 0 hasta 14. Los valores menores que 7 indican el rango de acidez y los mayores que 7 el de alcalinidad o basicidad. El valor 7 se considera neutro. Matemáticamente el pH es el logaritmo negativo de la concentración molar de los iones hidrogeno o protones (H+)o iones hidronio (H3O).
OBJETIVO:
Identificar cual de las porciones de comidas es un acido y cual es una base y el tipo de pH que contiene cada uno.
MATERIAL:
Papel tornasol rojo, azul y neutro 5 de c/u
Un pedazo de papaya
Jugo de naranja
Limón
Refresco
Leche
Salsa verde
Una pastilla alka-seltzer
IMÁGENES:








PROCEDIMIENTO:
1.- Primero agregaremos un poco de liquido decada porción alimenticia a los 3 tipos de papel tornasol para saber si es acido, base o es neutro.
2.- Después anotaremos el nombre de cada porción alimenticia y colocar si es acido o base.
3.- Luego en el pH agregaremos mas liquido de cada porción alimenticia para saber que tal alto es su pH comprobándolo en la cajita.






RESULTADOS DEL EXPERIMENTO:
ACIDO
BASE
NEUTRO
Papaya pH6Leche pH6
Alka-seltzer pH6


Coca cola pH4


Naranja pH 4
Salsa pH4
Vinagre pH4

CUESTIONARIO:
¿Nivel del pH que causa daño en la piel o el estomago?
Hace mucho tiempo, los científicos querían medir el grado de acidez de una sustancia, entonces desarrollaron el concepto delpH. El pH (con la “p” en minúsculas) es una escala que nos sirve para medir si una sustancia es más ácida queotra y viceversa.Se ha determinado que el pH de la piel húmeda ronda en un 5.5 por lo que si nos aplicamos alguna crema o jabón con un pH menor o mayor podría causarnos irritación o quemadura.
Si se tratara de un pH mayor a 10 o menor a 3, la piel pudiera disolverse causándonos un gran daño. Saber cuál es el pH de las sustancias es muy importante para nuestra seguridad ante cualquier productoquímico.
El ácido del estómago, también conocido como ácido gástrico, es el agente digestivo primario en el cuerpo. El Dr. Ronen Arai, escribiendo para YourTotalHealth.com, dice que el ácido del estómago está diseñado "para ayudar a descomponer los alimentos y ayudar en la digestión". En consecuencia, el ácido del estómago es más eficaz en la digestión cuando tiene un nivel de pH bajo, por lo que esmuy ácido. El pH incorrecto y los niveles anormales de ácido del estómago pueden dar lugar a complicaciones médicas, incluyendo reflujo ácido, úlceras y gastritis (inflamación del estómago).
¿Valor del pH?
La definición de ácidos y bases ha ido modificándose con el tiempo. Al principio Arrhenius fue quien clasifico a los ácidos como aquellas sustancias que son capaces de liberar protones (H+) y alas bases como aquellas sustancias que pueden liberar iones OH-.  Esta teoría tenía algunas limitaciones ya que algunas sustancias podían comportarse como bases sin tener en su molécula el ion OH-. Por ejemplo el NH3. Aparte para Arrhenius solo existía el medio acuoso y hoy es sabido que en medios distintos también existen reacciones ácido-base.
¿Acido responsable de trabajar en la digestión?...