Laboratorio

Titulación Ácido – Base y Medida del pH
Informe

Diego Alejandro Suarez García
Código 0114558

Martín Francisco Torres Jaimes
Código 01175035

Profesor
Juan Camilo Cárdenas

Universidad Nacional de Colombia
Departamento Química
Bogotá
Octubre 2011
Introducción

Mediante procedimientos de titulación se hallara la concentración exacta de disoluciones preparadas con anterioridadusando estándares primarios e indicadores de pH. Mediante los mismos métodos se determinaran concentraciones de ácidos en alimentos, más específicamente la concentración de ácido láctico en dos muestras de leche en buen y mal estado, para tener en cuenta los datos existentes de la leche y compararlos con los resultados obtenidos.

Todo esto también con el uso y conocimiento correctos de losindicadores dispuestos para la experimentación (fenolftaleína y naranja de metilo).

Procedimiento

Titulación de NaOH 0,1M y HCl 0,1M

Se realizan los cálculos pertinentes para hallar la cantidad en gramos de Na2CO3 / C8H5KO4 necesarios para neutralizar el HCl 0,1M / NaOH 0,1M, se pesa esta cantidad en un vidrio de reloj limpio y seco en la balanza analítica, para luego ser transferida con ayudadel frasco lavador a un erlenmeyer, donde será disuelto por completo en aproximadamente 40 mL de agua destilada. Se adicionan 2 gotas de fenolftaleína (indicador). Se llena la bureta con HCl 0,1M / NaOH 0,1M hasta la línea 0,00 mL. Se realiza el montaje correspondiente a la titulación, que se usara para todas estas.

Bajo el erlenmeyer se usara fondo plano para ver los cambios de color masclaramente y se dispensa HCl 0,1M / NaOH 0,1M hasta obtener un tinte roza que se mantenga.

Titulación Ácido-Base de la Leche en buen y mal estado

Se determina la densidad de las muestras de leche pesando las dos el la probeta de 10mL (leche en buen estado d: 0,9851g/mL; leche en mal estado d: 0,9989g/mL) cada alícuota de 10mL se lleva al erlenmeyer para luego agregar 10 mL de agua destilada y 2gotas de naranja de metilo.

Se agrega el NaOH 0,1M a la bureta, se realiza el montaje, y se dispensa sobre el erlenmeyer de cada muestra de leche hasta obtener una coloración naranja clara permanente.

Los procedimientos se realizan por duplicado.

Cálculos y datos
Datos y cálculos
Valoración de NaOH 0,1M
0,01L NaOH*(0,1 moles NaOH/L Sln)*( 1 mol C8H5KO4/1mol NaOH)* (204,22 g C8H5KO4/1molC8H5KO4) =0,2 g C8H5KO4
| Volumen NaOH gastado(mL) | Masa de C8H5KO4(g) |
Valoración 1 | 7,8 | 0,205 |
Valoración 2 | 7,65 | 0,204 |
Valoración 3 | 7,7 | 0,206 |

0,205g C8H5KO4*(1mol NaOH/204,22 g C8H5KO4)= moles NaOH/0,00780L sln= 0,129 M NaOH
0,204g C8H5KO4*(1mol NaOH/204,22 g C8H5KO4)= moles NaOH/0,00765L sln=0,13M NaOH
0,206g C8H5KO4*(1mol NaOH/204,22 g C8H5KO4)= molesNaOH/0,00770L sln= 0,131M NaOH
Promedio= 0,13M NaOH

Valoración de HCl 0,1M
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
0,01L HCl*(0,1 moles HCl/ L Sln)*1mol Na2CO3/2moles HCl)*(106 g Na2CO3/1 mol Na2CO3)
| Volumen de HCl gastado (mL) | Masa de Na2CO3 (g) |
Valoración 1 | 8 | 0,052 |
valoración 2 | 7,9 | 0,052 |

0,052g Na2CO3*(1mol Na2CO3/106 g Na2CO3)*(2 moles HCl/1mol Na2CO3)= molesHCl/0,0080L Sln= 0,12M HCl
0,052g Na2CO3*(1mol Na2CO3/106 g Na2CO3)*(2 moles HCl/1mol Na2CO3)= moles HCl/0,0079L Sln= 0,12M HCl
Promedio = 0,12 M HCl
Valoración de % de acido láctico en muestras de leche
1*10-4 mol NaOH=0,009 g acido láctico
Valoración de % acido láctico en leche en buen estado

| Volumen NaOH gastado (mL) |
Valoración 1 | 1,78 |
Valoración 2 | 1,8 |
Masa de 10 mL leche enbuen estado= 9,851 g

0,00178LNaOH *(0,13 moles NaOH/L Sln)*(0,009 g acido láctico/ 1*10-4mol NaOH)= g acido láctico* (100/9,851g leche)= 0,211% acido láctico

0,00180LNaOH *(0,13 moles NaOH/L Sln)*(0,009 g acido láctico/ 1*10-4mol NaOH)= g acido láctico* (100/9,851g leche)= 0,214% acido láctico

Valoración de % acido láctico en leche en mal estado

| Volumen NaOH gastado (mL) |...