laboratorio

Entre las sustancias disueltas poco ionizadas o en estado coloidal son importantes los ácidos y aniones derivados de la sílice (SiO2).
El resto de iones y sustancias disueltas se encuentran por lo general en cantidades notablemente más pequeñas que los anteriores y se llaman iones menores a aquellos que se encuentran habitualmente formando menos del 1% del contenido iónico total y elementostraza a aquellos que aunque presentes están por lo general en cantidades difícilmente medibles por medios químicos usuales.
Los iones menores más importantes son, además de los ya citados NO3-, CO3--, K+ y Fe++, el NO2-, F-, NH4+ y Sr++. Suelen estar en concentraciones entre 0.01 y 10 ppm. En concentraciones entre 0.0001 y 0.1 ppm, suelen estar los iones menores:
aniones: Br-, S--, PO4-3, BO3H2-,NO2-, OH-, I-, etc.
cationes: Fe+++, Mn++, NH4+, H+, Al+++, etc.
Los iones metálicos derivados del As, Sb, Cr, Pb, Cu, Zn, Ba, V, Hg, U, etc., a veces están en cantidades medibles, pero en general son elementos traza. El resto de posibles iones están casi siempre en cantidades menores que 0.0001 ppm.
Las aguas subterráneas llamadas dulces contienen como máximo 1000 o quizá 2000 ppm de sustanciasdisueltas; si el contenido es mayor, por ejemplo hasta 5000 ppm se llaman aguas salobres y hasta 40000 aguas saladas. No es raro encontrar aguas que superen los 40000 ppm de sustancias disueltas llegando a veces hasta 300000 ppm. A estas aguas se les llama salmueras y están asociadas con frecuencia a depósitos salinos, aguas de yacimientos petrolíferos o bien aguas muy antiguas situadas a granprofundidad.
CARACTERISTICAS QUIMICAS DE LOS IONES Y SUSTANCIAS DISUELTAS MAS IMPORTANTES
Aniones y sustancias aniónicas
1. ION CLORURO, Cl-
a) Características químicas. Sales en general muy solubles. Muy estable en disolución y muy difícilmente precipitable. No se oxida ni reduce en aguas naturales.
b) Concentraciones. Entre 10 y 250 ppm en aguas dulces. El agua de mar tiene entre 18000 y 21000ppm. Las salmueras naturales pueden llegar a tener 220000 ppm (saturación).
c) Nocividad y toxicidad. Más de 300 ppm comunican sabor salado al agua de bebida, pero no es perjudicial por lo menos hasta algunos miles de ppm. Es esencial para la vida. Contenidos elevados son perjudiciales para muchas plantas y comunican corrosividad al agua.
d) Análisis en laboratorio. Valoración con NO3Ag usandocomo indicador cromato potásico (viraje de amarillo a naranja).
e) Análisis de campo. Igual que en laboratorio, con bureta portatil o cuentagotas.
f) Toma de muestras. No se precisan precauciones especiales.
2. ION SULFATO, SO4--
a) Características químicas. Sales moderadamente solubles a muy solubles, excepto las de Sr (60 ppm) y de Ba (2 ppm). Es difícilmente precipitable químicamente ya quelas sales solubles de Sr y Ba son muy escasas en la naturaleza, pero puede separarse de la solución por concentración si existe un evaporación importante.
b) Concentraciones. Entre 2 y 150 ppm en aguas dulces pudiendo llegar a 5000 ppm en aguas salinas si existe Ca y hasta 200000 si está asociado a Mg y Na en ciertas salmueras. El agua del mar contiene alrededor de 3000 ppm.
c) Nocividad ytoxicidad. Las aguas selenitosas (elevado contenido en sulfato) no quitan la sed y tienen sabor poco agradable y amargo. Por sí mismo o si va asociado a Mg o Na en cantidades importantes puede comunicar propiedades laxantes. En cantidades elevadas puede ser perjudicial a las plantas. Más de algunos centenares de ppm perjudican a la resistencia del hormigón y cemento.
d) Análisis en laboratorio. Puederealizarse por valoración complexométrica pero se precisa cierta práctica en determinar el punto de viraje. El método mejor es el gravimétrico pero es engorroso y largo y por eso es de uso restringido.
e) Análisis de campo. No realizado habitualmente, excepto por turbidimetría.
f) Toma de muestras. No se precisan precauciones especiales.
3. IONES BICARBONATO Y CARBONATO, CO3 H- y CO3--
a)...