laboratorio




DESCRIPCION
La acidez de un agua se mide como la capacidad que esta tiene al neutralizar bases, o sea, de donar protones o iones de tipo [OH-], debido a la precisa de iones [H+]. . Esto se debe a la presencia de un ácido débilmente ionizado como lo son el ácido carbónico y el ácido tannico también contribuyen con la acidez las sales hidrolizables como los sulfatos de hierro y aluminio,los ácidos minerales fijos, como el HCl o el HNO3. El origen más frecuente de la acidez débil de las aguas es la presencia de gases libres como el CO2 y ácidos volátiles como el H2S.

El agua adquiere acidez en forma natural por interacción con la atmósfera, de la cual toma el bióxido de carbono CO2 . El contenido de CO2 comunica al agua características corrosivas que destruyen las tuberíasy grifos.
Otras fuentes de acidificación son los ácidos débiles como el acético el tánico también contribuyen a la acidez sales hidrosolubles como sulfatos de Hierro y Aluminio, los ácidos minerales fijos como el HCl o el HNO3 y ácidos volátiles como el H2S.

La acidez se determina en el laboratorio por titulación con un indicador y su cambio de color es utilizado como punto final y laconcentración se expresa en mg/L de CaCO3.

Las sustancias ácidas presentes en el agua aumentan su corrosividad que destruyen las tuberías y grifos.
Según el Decreto 475 de 1998 NT de Calidad del Agua Potable, el Valor admisible de acidez para agua de consumo humano es de :50 mg CaCO3/L



LAVADO DE MATERIAL
Se debe hacer antes y después de la prueba.
Es conveniente lavar elmaterial de vidrio con solución de detergente, frotando vigorosamente con escobillón adecuado para cada material de vidrio.
Al finalizar el lavado enjuague bien con agua destilada.


TOMA Y PRESERVACIÓN DE LAS MUESTRAS

La muestra debe recogerse en botellas de polietileno y conservarse a baja temperatura. Analizar preferiblemente dentro de las 6 primeras horas, evite la exposiciónprolongada al aire.

MATERIALES Y REACTIVOS

Erlenmeyer de 250ml.
Bureta de 50ml.
Soporte universal
Probeta de 100ml
Vaso de precipitado 250 ml

SOLUCION TITULANTE:
Hidróxido de Sodio 0.02 N
Formula molecular: NaOH
Masa molecular (g/mol): 40

INDICADOR: Para la determinación de acidez, se emplea la solución indicadora de fenolftaleína ya que durante la reacción existe uncambio de pH, el cual indica que la reacción se ha dado completamente, por tal razón los indicadores ayudan a visualizar el punto final de ésta.
Se usa como indicador de valoraciones ácido-base, siendo su punto de viraje alrededor del valor de pH de 8.2-8.3, realizando la transición cromática de incoloro a rosado.

PROCEDIMIENTO
Medir con una probeta de 100ml la muestra y llevar hasta unerlenmeyer de 250ml





Adicionar 3 gotas de fenolftaleína y valorar la muestra con NaOH 0.02N hasta que la solución pase de incolora a rosado tenue.



Se registra el volumen gastado en ml



CÁLCULOS
mg/LCaCO3 = V(ml) * N (meq/ml) * Meq (gr/meq) * 1000
Volumen de la muestra (L)

Donde,
V: volumen de NaOH gastado en la valoraciónen ml
N: normalidad del NaOH (0.02N)
Meq: 0.05

* El valor del miliequivalente del carbonato de calcio (CaCO) fue hallado de la siguiente forma:

el calcio tiene 2 en su última capa o capa de valencia correspondientes a su número equivalente para hallar su equivalente gramo es necesario conocer sus pesos moleculares.


CaCO = 100,0872g

de CaCONOTA: Para las muestras que tienen hierro y aluminio se presenta una decoloración de la fenolftaleína y gran imprecisión en el punto final, cuado la titulación se realiza a Tº ambiente. Interfiere también con la prueba la presencia de cloro residual porque blanquea el indicador mixto en medio ácido. Se considera que las aguas con un Ph inferior a 8.5 contienen acidez....