Laboratorio

FÍSICO-QUÍMICA INORGÁNICA
Laboratorio N°1: Reacciones químicas

Una reacción química es un proceso que se caracteriza por un cambio químico en la naturaleza de los materiales de partida (reactivos), los cuales difieren de los materiales obtenidos (productos). Desde un punto de vista clásico, las reacciones químicas involucran movimientos y cambios en la posición de electrones en procesos deformación y ruptura de enlaces químicos entre átomos, sin producirse cambios en el núcleo de los mismos. Estos procesos son generalmente representados por una ecuación química.
Las ecuaciones químicas se utilizan para representar a las reacciones químicas. Estas consisten en la formula química o estructural de los reactivos (ubicadas a la izquierda) y la de los productos (ubicados a la derecha).Los reactivos y productos se encuentran separados por una flecha (→) que indica la dirección en que transcurre la reacción (de reactivos a productos). Las ecuaciones deben ser balanceadas de acuerdo a la estequiometria de la reacción, es decir, el número de átomos de cada elemento debe ser el mismo para los reactivos y los productos. Esto se logra multiplicando las moléculas involucradas, tantoreactivos como productos (A, B, C y D), por números enteros adecuados (a, b, c y d).



Las reacciones químicas se clasifican en varios tipos, como también existe más de una forma de clasificarlas. En este trabajo práctico de laboratorio se estudiaran ejemplos de algunas reacciones químicas más comunes.


1. Reacciones de neutralización
Una reacción de neutralización es una reacción entre unácido (o un oxido acido en solución) y una base (o un oxido básico en solución), generalmente en las reacciones acuosas ácido-base se forma agua y una sal. El término Neutralización proviene del hecho que, H+ y OH- se combinan para formar agua, perdiendo o neutralizando su carácter ácido y básico, respectivamente. Estas reacciones también pueden ser consideradas como de doble desplazamiento.Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor.


1.1. Titulación
La titulación es un método corriente de análisis químico cuantitativo en el laboratorio, utilizado para determinar la concentración desconocida de un reactivo conocido. Debido a que las medidas de volumen juegan un papel fundamental en las titulaciones, sele conoce también como análisis volumétrico.
Un reactivo llamado “titulador” de concentración conocida (una solución estándar o solución patrón) se agrega para que reaccione con una solución del “analito” de concentración desconocida, y el volumen utilizado del titulador para completar la reacción es registrado.
Mediante la estequiometria de la reacción y la relación MV = # de moles, esposible determinar la concentración del analito.

Se tuvo en cuenta la siguiente reacción química:

HCl + KOH KCl + H2O

Se mezclaron 0,86 ml de HCl comercial (37% p/p, δ=1,184 g/ml, líquido incoloro) con agua destilada para preparar 100 ml de solución 0.1 M de dicho ácido. Por otro lado, se preparó una solución de 0.2M disolviendo 1,33g de KOH comercial (pureza 85%, pelotitas blancas)necesario para preparar 100 ml de solución 0.2 N (0.2 M) de la base (solución incolora).
Fueron colocados 100ml de la solución 0.1M de HCl en un Erlenmeyer y se le agregaron unas gotas de fenolftaleína. Con la ayuda de una bureta, se fue agregando gota a gota la solución de KOH, a medida que se agitaba la solución de HCl. Luego de agregarle 50,9 ml de solución 0.1M de HCl a la solución de 0.2M de KOH,vimos que la sustancia cambió de color: se volvió fucsia. Esto indica que la solución pasó de tener carácter ácido a tener carácter básico, pasando por el estado neutro.


1.2. Hidrólisis
La hidrólisis es una reacción química entre una molécula de agua y otra molécula, en la cual la molécula de agua se divide y sus átomos pasan a formar parte de otra especie química. Esta reacción es...