Laboratorio
Páginas: 9 (2250 palabras)
Publicado: 9 de octubre de 2012
OBJETIVOS
Comprobar el grado de solubilidad de determinados compuestos.
PROCEDIMIENTO
Colocar en una gradilla un tubo de ensayo por cada uno de los reactivos a ensayar.
Poner una pequeña cantidad del reactivo en los tubos intentando que la cantidad sea aproximadamente la misma en todos los tubos.
Añadir a cada tubo unos 2 ml del disolvente correspondiente.
Agitarcada tubo comprobando si se ha llevado a cabo la disolución del reactivo o no.
Anotar las observaciones indicando si son solubles (s) o no solubles (ns) en el disolvente ensayado.
CALCULOS Y RESULTADOS
Usamos como reactivos: Bicarbonato sódico, Dicromato potásico e Hidróxido de calcio, y como disolventes: Agua fría, Agua caliente, Ácido clorhídrico concentrado y diluido, agua regia (3 HCl / 1 HNO3 ), Etanol y Pentano.
Reactivos ensayados
Disolventes inorgánicos
Disolventes orgánicos
H2O fría
H2O caliente
HCl diluido
HCl 35%
Agua regia
Etanol
Pentano
R2: Bicarbonato sódico
ns
ns
s
s
s
ns
ns
R3: Dicromato potásico
s
s
s
s
s
ns
nsR6: Hidróxido de calcio
ns
ns
ns
s
s
ns
ns
OBSERVACIONES
El HCl concentrado y el agua regia se añaden en campana de gases.
CUESTIONES
Comprobar la coherencia de los resultados obtenidos experimentalmente con los recogidos en el handbook.
¿Qué relación tiene la solubilidad de los reactivos con la temperatura?
Normalmente, lasolubilidad aumenta con la temperatura.
PRACTICA 3.5
LA EVAPORACION EN EL LABORATORIO
OBJETIVOS
Calcular el porcentaje de materia sólida en una muestra. Diferenciar entre evaporación a presión normal y a presión reducida.
PROCEDIMIENTO
A presión normal (PN)
Introducir una cápsula limpia en estufa 30 min. a 110ºC para que pierda toda la humedad.
Pesar la cápsulaatemperada en desecador.
Pesar aproximadamente 5g de muestra y calentar en un baño de arena (sin que llegue a la temperatura de ebullición)
Cuando se haya reducido la muestra, atemperar en desecador y pesar de nuevo.
Repetir el paso anterior hasta que la masa sea constante.
Realizar un control del tiempo tardado para compararlo con la evaporación a presiónreducida.
CALCULOS Y RESULTADOS
NOTA: La muestra utilizada es leche de soja (marca Don Simón)
Tara cápsula: 21,000g
Cápsula con muestra: 26,152g
Peso muestra: 5,152g
Transcurridos 65 minutos:
Cápsula con muestra: 21,549g
Transcurridos 75 minutos:
Cápsula con muestra: 21,541g
Transcurridos 85 minutos:
Cápsula con muestra: 21,541g. Peso final.Resultados de la evaporación
PN
Masa del recipiente vacío (M0)
21,000
Masa del recipiente con la muestra al inicio (M1)
26,152
Masa de la muestra (M1 - M0)
1,152
Masa del recipiente + muestra después de evaporar (M2)
21,541
Masa de la muestra seca (M2 - M0)
0,541
CUESTIONES
¿Cuál es el porcentaje de materia sólida en la muestraanalizada?
Si en 5,152g de muestra hay 0,541g de materia sólida
En 100g x
x = (0,541· 100) / 5,152 = 10,50%
¿Por qué ha de estar seco y frío el recipiente que contiene la muestra?
Ha de estar seco para que no contenga nada de humedad que pueda falsear los datos, y ha de estar frío porque no es estable una pesada de algo caliente.
OBSERVACIONES
Solo hacemos la evaporación a presiónnormal. La evaporación a presión reducida se hará más adelante.
La muestra se tostó ligeramente, caramelizándose un poco por su contenido en sacarosa.
PRACTICA 3.4
TAMIZADO EN EL LABORATORIO
OBJETIVOS
Aprender a manejar la tamizadota automática disponible en el laboratorio, estudiar la granulometría de una muestra de suelo y elaborar graficas para la interpretación de...
Comprobar el grado de solubilidad de determinados compuestos.
PROCEDIMIENTO
Colocar en una gradilla un tubo de ensayo por cada uno de los reactivos a ensayar.
Poner una pequeña cantidad del reactivo en los tubos intentando que la cantidad sea aproximadamente la misma en todos los tubos.
Añadir a cada tubo unos 2 ml del disolvente correspondiente.
Agitarcada tubo comprobando si se ha llevado a cabo la disolución del reactivo o no.
Anotar las observaciones indicando si son solubles (s) o no solubles (ns) en el disolvente ensayado.
CALCULOS Y RESULTADOS
Usamos como reactivos: Bicarbonato sódico, Dicromato potásico e Hidróxido de calcio, y como disolventes: Agua fría, Agua caliente, Ácido clorhídrico concentrado y diluido, agua regia (3 HCl / 1 HNO3 ), Etanol y Pentano.
Reactivos ensayados
Disolventes inorgánicos
Disolventes orgánicos
H2O fría
H2O caliente
HCl diluido
HCl 35%
Agua regia
Etanol
Pentano
R2: Bicarbonato sódico
ns
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ns
R3: Dicromato potásico
s
s
s
s
s
ns
nsR6: Hidróxido de calcio
ns
ns
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OBSERVACIONES
El HCl concentrado y el agua regia se añaden en campana de gases.
CUESTIONES
Comprobar la coherencia de los resultados obtenidos experimentalmente con los recogidos en el handbook.
¿Qué relación tiene la solubilidad de los reactivos con la temperatura?
Normalmente, lasolubilidad aumenta con la temperatura.
PRACTICA 3.5
LA EVAPORACION EN EL LABORATORIO
OBJETIVOS
Calcular el porcentaje de materia sólida en una muestra. Diferenciar entre evaporación a presión normal y a presión reducida.
PROCEDIMIENTO
A presión normal (PN)
Introducir una cápsula limpia en estufa 30 min. a 110ºC para que pierda toda la humedad.
Pesar la cápsulaatemperada en desecador.
Pesar aproximadamente 5g de muestra y calentar en un baño de arena (sin que llegue a la temperatura de ebullición)
Cuando se haya reducido la muestra, atemperar en desecador y pesar de nuevo.
Repetir el paso anterior hasta que la masa sea constante.
Realizar un control del tiempo tardado para compararlo con la evaporación a presiónreducida.
CALCULOS Y RESULTADOS
NOTA: La muestra utilizada es leche de soja (marca Don Simón)
Tara cápsula: 21,000g
Cápsula con muestra: 26,152g
Peso muestra: 5,152g
Transcurridos 65 minutos:
Cápsula con muestra: 21,549g
Transcurridos 75 minutos:
Cápsula con muestra: 21,541g
Transcurridos 85 minutos:
Cápsula con muestra: 21,541g. Peso final.Resultados de la evaporación
PN
Masa del recipiente vacío (M0)
21,000
Masa del recipiente con la muestra al inicio (M1)
26,152
Masa de la muestra (M1 - M0)
1,152
Masa del recipiente + muestra después de evaporar (M2)
21,541
Masa de la muestra seca (M2 - M0)
0,541
CUESTIONES
¿Cuál es el porcentaje de materia sólida en la muestraanalizada?
Si en 5,152g de muestra hay 0,541g de materia sólida
En 100g x
x = (0,541· 100) / 5,152 = 10,50%
¿Por qué ha de estar seco y frío el recipiente que contiene la muestra?
Ha de estar seco para que no contenga nada de humedad que pueda falsear los datos, y ha de estar frío porque no es estable una pesada de algo caliente.
OBSERVACIONES
Solo hacemos la evaporación a presiónnormal. La evaporación a presión reducida se hará más adelante.
La muestra se tostó ligeramente, caramelizándose un poco por su contenido en sacarosa.
PRACTICA 3.4
TAMIZADO EN EL LABORATORIO
OBJETIVOS
Aprender a manejar la tamizadota automática disponible en el laboratorio, estudiar la granulometría de una muestra de suelo y elaborar graficas para la interpretación de...
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