laboratorio

GRUPO
CARACTERISTICAS FISICAS Y QUIMICAS
METALES
Características físicas:
-Son sólidos a temperatura ambiente con excepciones como el Galio, cesio y mercurio.
- Presentan brillo metálico en su superficie.
-Son maleables.
-Son dúctiles.
Características químicas:
-Son buenos conductores del calor y la electricidad.
-Muestran poca tendencia a combinarse entre sí.
-Los alcalinos son losmás activos.
-Su molécula está formada por un átomo.
-Tienen bajo potencial de ionización.
-Tienen alto peso específico.
-En su último nivel de energía tienen de 1 a 3 electrones
NO METALES
Características físicas:
-Los no metales varían mucho en su apariencia
-No son lustrosos
-Por lo general son malos conductores del calor y la electricidad
-Sus puntos de fusión son más bajos que los delos metales
-Al contrario de los metales, son muy frágiles y no pueden estirarse en hilos ni en láminas
-No tienen brillo metálico y no reflejan la luz
-Muchos no metales se encuentran en todos los seres vivos
Características químicas:
 -Su electronegatividad es de mediana a alta
-Presentan 4 ó más electrones en su último nivel, no "removibles".
-Sus moléculas son generalmentebiatómicas y covalentes.
-Forman compuestos iónicos con los metales y covalentes con otros no metales
-Son todos elementos representativos pertenecientes al bloque p de la tabla periódica.
-Al ionizarse forman aniones.(se reducen), porque incorporan electrones en su nivel más externo, para adquirir la configuración electrónica del gas noble que la sigue en la tabla

METALES DE TRANSICIONCaracterísticas físicas: La mayoría de los elementos de transición posee características semejantes a la de los otros metales representativos: buena conductividad térmica y eléctrica, brillo (generalmente dorado o plateado) y a pesar de presentar una amplia variación de dureza y puntos de fusión/ebullición (como el Tungsteno, el metal más difícil de cambiar de estado físico que posee un Pf = 3410ºC y Pe =5660ºC), tienden a ser más duros y poseer mayores Pf y Pe que los metales alcalinos y alcalino térreos, además de conseguir formar enlaces covalentes entre átomos de la misma especie (y no apenas metálicos) por la presencia de orbitales d incompletos.
En relación a la densidad, esta varía desde 2,99g/cm³ del Escandio hasta 22,4g/cm³ del iridio y 22,6g/cm³ do osmio (el metal que presenta los átomosmás densos de toda la tabla, debido a sus tamaños y arreglo cristalino cuando están en estado sólido).
Características Químicas: orden de llenado electrónico en los átomos de metales de transición es de acuerdo con el diagrama de Pauling, primero el orbital s de la 4 capa, para continuar con el orbital 3 de la tercera capa. Por tanto para el primer período la regla general de llenado es 3dn-24s2,donde n corresponde al grupo en el cual el metal está inserto (variando de 3 a 11 – de izquierda a derecha).
En tanto el cobre y el cromo presentan algunas irregularidades: el cobre llena totalmente el orbital d de la tercera capa sin completar el orbital s de la cuarta capa. Al punto que el cromo deja los dos orbitales incompletos, de acuerdo con sus respectivas distribuciones 3d104s1 e3d54s1; escapando por tanto a la regla.
En los casos del zinc, escandio y otros elementos aún según la definición inicial, también podríamos no considerarlos como metales de transición pues el zinc solo logra formar iones Zn2+, permaneciendo con el orbital d de la tercera capa totalmente competo (de esta forma no se encaja en la condición de formar cationes con orbital d incompleto); así como el escandioal perder tres electrones queda sin ningún orbital d, también no atiende a la condición. Siendo ambos estables de acuerdo con la configuración electrónica del argón (Sc3+).
Buena parte de estos materiales no reacciona fácilmente con gases, en muchos casos debido a la formación de una capa pasiva de óxido o nitrato; al inverso de ello, algunos son utilizados como catalizadores de reacción...