laboratorio

INTRODUCCION
Presencia en la naturaleza. El azufre elemental es amarillo, insípido y casi inodoro. Es insoluble en agua y soluble en CS2. Se encuentra ampliamente distribuido en la naturaleza. Las principales fuentes de S elemental son los grandes depósitos de azufre nativo (de origen volcánico). Existe también en forma de sulfuros metálicos (ZnS, FeS y PbS) y de sulfatos de alcalino-térreos(CaSO4.2H2O, MgSO4.7H2O). Además, el azufre está presente en algunos aminoácidos y es por tanto un elemento esencial para la vida.Situación en el Sistema Periódico. El azufre es un no-metal perteneciente al grupo del oxígeno. Sin embargo, estos dos elementos y sus compuestos presentan propiedades físicas y químicas muy diferentes. Estas diferencias se deben a varias razones:
El tamaño del S es un60% mayor que el del O; en consecuencia, resulta más difícil para el S formar enlaces dobles S=S tan fuertes como los que forma el O.
El S es menos electronegativo (2.5) que el O (3.5).
El S posee orbitales 3d vacantes bajos en energía que puede usar para ampliar el octeto.
Alotropía y polimorfismo. La estructura del azufre elemental ha sido objeto de numerosos estudios. Se conocen un númeroconsiderable de alótropos y polimorfos.La unidad de azufre (alótropo) más conocida es el anillo de S8. Esta es la forma predominante en el azufre vapor y el constituyente de las dos formas sólidas (polimorfos) comunes, el S rómbico y el S monoclínico.
El S rómbico, la forma más estable a baja temperatura, se transforma en azufre monoclínico a 95ºC y el azufre monoclínico funde a 120ºC. La unidadmolecular en ambos polimorfos es el anillo de ocho miembros S8, que tiene una conformación de bote.
La transformación rómbico ↔ monoclínico consiste, por tanto, en un cambio de estructura cristalina, sin modificación en la constitución molecular. Esta pequeña transformación justifica una entalpía de transformación tan baja.
OBJETIVOS
Familiarizarse con el azufre elemental y sus formasalotrópicas.
Observar las transiciones de fase que éste sufre con los cambios de temperatura y las diferentes propiedades de las formas alotrópicas obtenidas.
Sintetizar una oxosal de azufre con un estado de oxidación inusual.
Cristalizar un producto muy soluble y muy inestable térmicamente.
MATERIALES Y REACTIVOS
324881524765000
MATERIALES:
Gradilla y tubos de ensayo.
388372514224000Pipetas.Pinzas.
Mechero de bunsen.
Vasos.
350075522923500REACTIVOS:
S8HNO3Na2S2O3KMnO436966591202900CuSO4ZnSO4FeSO4HClMARCO EXPERIMENTAL
El azufre es un elemento químico de número atómico 16 y símbolo S. Es un no metal abundante con un olor característico.
El azufre se encuentra en forma nativa en regiones volcánicas y en sus formas reducidas formando sulfuros y sulfosales o bien en sus formas oxidadascomo sulfatos. Es un elemento químico esencial constituyente de los aminoácidos cisteína y metionina y, por consiguiente, necesario para la síntesis de proteínas presentes en todos los organismos vivos. Se usa principalmente como fertilizante pero también en la fabricación de pólvora, laxantes, fósforos e insecticidas.
Propiedades:
Los alótropos del azufre (diferentes formas cristalinas) han sidoestudiados ampliamente, pero hasta ahora las diversas modificaciones en las cuales existen para cada estado (gas, líquido y sólido) del azufre elemental no se han dilucidado por completo.
El azufre rómbico, llamado también azufre y azufre alfa, es la modificación estable del elemento por debajo de los 95.5ºC (204ºF, el punto de transición), y la mayor parte de las otras formas se revierten aesta modificación si se las deja permanecer por debajo de esta temperatura.
El azufre rómbico es de color amarillo limón, insoluble en agua, ligeramente soluble en alcohol etílico, éter di etílico y benceno, y es muy soluble en disulfuro de carbono. El azufre monoclínico, llamado también azufre prismático y azufre beta, es la modificación estable del elemento por encima de la temperatura de...