laboratorio

UNIVERSIDAD SIMON BOLIVAR

TRBAJO DE : LABORATORIO DE QUIMICA

TEMA: REACCIONES DE OXIDACION REDUCCION(REDOX)

DOCENTE : Ing : JUVENAL SEGUNDO PEREZ HENRIQUEZ.


PRESENTADO POR : CAMILO JIMENEZ NEGRETE
ANGEL VILLAFAÑE V
LUZ MERY CRUZCONEO
JUAN LUIS SILVA ALDANA
SENERIS MANGA
JOSIMAR SAENZ
RICHARD VILLALBA

FACULTAD: ING INDUSTRIAL
SEMESTRE : 2do

2 0 13 .



TABLA DE CONTENIDO.

1.- INTRUDUCCION.

2.- OBEJTIVO GENERAL.

2.1-Objetivo Especifico

3.-MARCO TEORICO

4.-DESARROLLO.

5.- PREGUNTAS.

6.-CONCLUSION.

7.-BIOGRAFIA.






1. INTRODUCCION

En este experimento se observará lo que le ocurre al ion permanganato de magnesio cuando se reduce a una solución acida, en la segunda parte de esteexperimento se visualizará algunas reacciones de óxido- reducción, en donde el metal es el agente reductos y el ion el oxidante.
El término de oxidación, antiguamente se utilizaba para designar aquellos procesos en los que una sustancia reaccionaba con el oxígeno; de esta forma, se decía que un compuesto se oxidaba cuando aumentaba su cantidad de oxígeno, Igualmente, se decía que se reducía cuando éstadisminuía. Partiendo de esto se dice, que una reacción Redox es aquella en la que uno de los compuestos se reduce y el otro se oxida, de ahí su nombre. A su vez, presenta cambios en los números de oxidación de los átomos de algunas de las sustancias involucradas.
Es impresionante la variedad de reacciones de oxidación-reducción que nos afectan de manera cotidiana. Nuestra sociedad es cada vezmás dependiente de las pilas y baterías de nuestras calculadoras, computadoras portátiles, automóviles, juguetes, radios, televisores y más. Pintamos los barandales de hierro y galvanizamos los clavos para combatir la corrosión. Recubrimos las baterías y los Chips de computadoras por electrólisis (proceso en el cual se emplea energía eléctrica para provocar un cambio químico) con partículas muy finasde oro o plata. Blanqueamos nuestra ropa y revelemos nuestras fotografías en disoluciones donde tienen lugar reacciones químicas que comprenden transferencia de electrones.




2. OBJETIVOS
2.1. OBJETIVO GENERAL:
Comprender y estudiar de manera experimental, el comportamiento de las reacciones oxido-reducción (Redox).

2.2. OBJETIVOS ESPCIFICOS:
Demostrar el poder oxidante delpermanganato de potasio KMnNO4
Efectuar el cuprizado de una pieza de hierro sin corriente eléctrica.
Dada una reacción química, determinar el número de oxidación de todos los elementos que intervienen; identificar, en su caso, la sustancia que se oxida (y la que se reduce) y la que actúa como oxidante (y como reductor).
Analizar la oxidación del Hierro de Fe2+ a Fe3+ y la reducción del manganesode Mn7+ a Mn2+ en un medio ácido.









3. MARCO TEORICO
REACCIONES DE OXIDACION – REDUCCION (REDOX)
Las reacciones de oxidación-reducción,sonla capacidad que tiene una sustancia a ceder sus electrones frente a otra que actúa como agente oxidante. El agente oxidante se reduce captando los electrones del dador, el dador adquiere la forma oxidada. Ambas sustancias actúan como una pilagalvánica ya que se establece una corriente de electrones entre ambas semipilas.Se llaman también reacciones de transferencia de electrones ya que la partícula que se intercambia es el electrón. Para que una reacción pueda ser clasificada como Redox, debe envolver la transferencia de uno o más electrones de una especie a otra. De la sustancia que pierde electrones durante una reacción química...