laboratorios

UNIVERSIDAD DEL VALLE
LABORATORIO DE QUÍMICA I


Profesor: John E Ortiz
ENLACES QUÍMICOS

materia: solido, líquido o gaseoso; son malos
conductores del calor y la electricidad.
Tienen punto de fusión y ebullición
relativamente bajos.

1. Objetivos
•Observar como son los diferentes enlaces
químicos físicamente.
•Determinar los enlaces por medio de las
propiedades químicas y físicasde los
compuestos trabajados.

Enlaces iónicos
Está formado por cationes y aniones, son las
fuerzas electroestáticas que unen a estos
iones para formar un compuesto iónico.
Los metales ceden electrones formando
por cationes, los no metales aceptan
electrones formando aniones.
Los compuestos iónicos son sólidos a
temperatura ambiente, ninguno es un líquido
o un gas.
Son buenosconductores del calor y la
electricidad, tienen altos puntos de fusión y
ebullición y son solubles en agua
generalmente.

2. Marco teórico
Enlace
Son las fuerzas que mantienen unidos a los
átomos. Cuando los átomos se enlazan entre
sí, ceden, aceptan o comparten electrones.
Son los electrones de valencia quienes
determinan de qué forma se unirá un átomo
con otro y las características delenlace.
Enlaces covalentes
Está basado en la compartición de
electrones. Los átomos no ganan ni pierden
electrones, comparten esto se denomina
covalencia.
En este tipo de enlace hay fuerzas de
atracción entre los átomos de la molécula y
entre moléculas (fuerza intermolecular).
Está formado por elementos no metálicos
unidos por enlaces sencillos, dobles o triples,
dependiendo de loselementos que se unen.
Los compuestos covalentes pueden
presentarse en cualquier estado de la

3. Datos y cálculos
Procedimiento 1
Parte a
Se debía comprobar con cada sustancia si era
conductora de electricidad, para ello hicimos
un circuito abierto que traía unas bananas
1

que se sumergían en el vaso de precipitado
que contenía la sustancia y si el bombillo
prendía el compuesto eraconductor.

Se forma un precipitado de cloruro de plata.

Tabla 1.Conductividad eléctrica
sustancia
H2O
Sal común
Azúcar
Acetona
NaOH
Cu(NO3)2
NH4OH
HCl

M(%)
0.1
0.1
0.1
0.1
0.1
0.1
0.1

cantidad
10 mL
10 mL
10 mL
10 mL
10 mL
10 mL
10 mL
10 mL

conduce
NO
SI
NO
NO
SI
SI
NO
SI

4. Gráficos

Parte b
En tres tubos de ensayo colocar 0.1 g de cada
sustancia,calentar con el mechero y tomar el
tiempo que tarda en fundirse.
Sustancia
NaCl
Azucar
Parafina

Cantidad
(g)
0.1
0.1
0.1

Tiempo de fusión
(segundos)
1,5 s sin fundir
10 s
5s

Figura 1. Montaje del procedimiento 1.

Tipo de Enlace
Ionico
Covalente
Covalente

Se determinaron los tipos de enlace de las
sustancias a partir del tiempo en que se
tardaron en fundir ya que losenlaces iónicos
tienen alto punto de fusión y requieren de
altas temperaturas, mientras que los enlaces
covalentes requieren temperaturas bajas para
fundirse y con el mechero la temperatura no
es muy alta así que los compuestos que se
fundieron en corto tiempo tienen bajo punto
de fusión y son covalentes.
Procedimiento 2
Parte a
Colocar 1 mL de Cu(NO3)2 y agregarle
NH4OH 6M agitandohasta que la solución
se torne azul oscura.
Cu(NO3 )2 + NH4 OH
→ Cu(HNO3 )2 + H2 O
Parte b
Agregar 1 mL de AgNO3 y 1 mL de NaCl a
un vaso de precipitado, luego añadir 1,5 mL
de H2O y NH4OH 6M agitando
constantemente hasta que se disuelva.

Diagrama 1. Procedimiento 1 parte a

AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl
NaNO3 + AgCl + H2 O + NH4 OH
2

7. Respuesta a las preguntas del manual
2 delprocedimiento del numeral 1 parte a
diga:
¿Cuáles son las sustancias conductoras y
explique porque?
R/= las sustancias conductoras son NaCL
(SAL O CLORURO DE SODIO), NaOH
(HIDROSIDO DE SODIO), Cu (NO3)2
(NITRATO CUPRICO) y el HCL (ACIDO
CLORHIDRICO). Conducen la electricidad
debido a que los enlaces formados entre sus
átomos son de carácter covalente polar o
iónicos lo que genera una...