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Principio de Le Chatelier
TABLA DE CONTENIDOS
• 1 Principio de Le Chatelier • 2 Influencia de cambios de la concentración de reactivos o productos • 3 Influencia de variaciones de la presión y el volumen • 4 Influencia de la temperatura de reacción

PRINCIPIO DE LE CHATELIER
El principio de Le Châtelier o ley general del desplazamiento del equilibrio químico, es un principio que permitepredecir de forma cualitativa la influencia de la modificación de un factor cuando el sistema alcanza el equilibrio. Su nombre se debe a químico francés Henry Louis Le Chatelier (1850-1936) y dice así: Si las condiciones de un sistema inicialmente en equilibrio son modificadas, el equilibrio cambiará en la dirección en la que se tienda a restaurar las condiciones originales de equilibrio, si talcambio es posible. O dicho de otros modos: Cuando un cambio externo es realizado sobre un sistema en equilibrio, el sistema responde en una manera que se opone al cambio. Si un "estrés" es aplicado a una mezcla de reacción en equilibrio, la reacción neta ocurre en la dirección que reduce el estrés Esto es, cuando se perturba desde el exterior un sistema en equilibrio, este evoluciona de forma que serestablezca de nuevo el equilibrio, es decir, tendiendo a reducir el efecto ocasionado. La palabra estrés en este contexto significa un cambio en la concentración, presión, volumen o temperatura que perturba el equilibrio original. Cuando un sistema se encuentra en equilibrio, su estado viene determinado por el valor de la constante de equilibrio a una temperatura determinada. Si modificamos lascondiciones en las que se encuentra el sistema variando las concentraciones de las especies, la presión, la temperatura, etc?, cambian las concentraciones, y con ello el cociente de reacción Q. En este caso, el sistema evoluciona de forma espontánea para hacer que Q se iguale a la constante de equilibrio Ejemplo: Consideremos la reacción del ión dicromato con el ión hidróxido:

En la reacción con, el dicromato (

) naranja es convertido en ión cromato

, pero en

presencia de ácidos, El cromato es convertido a dicromato . Así alterando las concentraciones de alcali o de ácido, el equilibrio puede ser cambiado hacia la izquierda a derecha de la reacción. Esto es un ejemplo del principio de Le Chatelier el cual dice que cuando un cambio externo es realizado sobre un sistema enequilibrio, el sistema responde para oponerse al cambio.

INFLUENCIA DE CAMBIOS DE LA CONCENTRACIÓN DE REACTIVOS O PRODUCTOS
En una reacción química expresada de forma general: La ley de acción de masas o ley del equilibrio se expresa como:
(CC) Wikillerato 2011 - http://www.educared.org/wikiEducared Página: 1

Donde es la constante de equilibrio. Donde el suindice nos dice que tratamos conconcentraciones molares de las sustancias. El valor de la constante de equilibrio solo se ve influenciada por la temperatura que transcurre la reacción. En general . Por ello cualquier variación de la concentración en algunas sustancias supondrá una variación en las demás a fin de mantener constante En general, cuando el equilibrio es perturbado por la adicción o retirada de cualquier reactivo ocualquier producto, el principio de Le Châtelier predice que: Si se aumenta la concentración de uno de los productos de reacción, el sistema para contrarrestarlo, evoluciona hacia la izquierda de la reacción, de tal manera que la reacción neta consume la sustancia añadida. Así, si aumentamos la concentración de algún reactivo, el sistema, para compensarlo, se desplazará hacia la derecha, disminuyendola concentración de los reactivos y aumentando la de los productos. El estrés en la concentración que se realiza al añadir un reactivo o un producto a un sistema en equilibrio es contrarestado por una reacción neta en la dirección que consume la sustancia añadida. Si se elimina alguna sustancia el sistema evolucionará hacia ese lado para producir más cantidad de dicha sustancia y restablecer el...