Lalalala

Laboratorio 1
Poder disolvente del agua


Objetivo: Reconocer las características del agua y su capacidad disolvente frente a diversassustancias.
Problema de Investigación: ¿El agua puede disolver cualquier tipo de sustancia?
Hipótesis: El agua, al ser una molécula polar, puede disolver sustancias polares. Por el contrario, no deberíadisolver sustancias apolares.
Materiales: 5 tubos de ensayo.
Reactivos: Agua destilada, alchol etílico, tolueno, éter, cloroformo, glicerina.
Procedimiento:
1. Rotula los tubos de ensayo.
2. Agregaa cada tubo 1 mL de agua.
3. En el tubo N° 1 agrega 1 mL de alchol etílico, el el tubo N° 2 1 mL de tolueno, en el tubo N° 3 1mL de éter, en el tubo N° 4 1 mL de cloroformo y en el tubo N° 5 1 mL deglicerina. Agítalos y déjalos reposar por unos minutos.
5. En aquellos tubos donde la disolución fue completa, agrega 5 mL del soluto respectivo. Agita y deja reposar por unos minutos.

Análisis yConclusión:
1. ¿Qué ocurre en cada uno de los tubos de ensayo?
Tubo 1: alchol etílico se disuelve por ser polar.
Tubo 2: tolueno no se disuelve por ser apolar, el agua se encuentra abajo.
Tubo 3:éter no se disuelve por ser apolar, el agua se encuentra arriba.
Tubo 4: cloroformo no se disuelve por ser apolar, el agua se encuentra arriba.
Tubo 5: glicerina no se disuelve por ser apolar, elagua se encuentra arriba.
2. Explica por qué en algunos tubos el soluto se disuelve y en otros no. Fundamenta según las propiedades de sus enlaces.
El soluto se disuelve solo en la primera sustanciaporque el agua pura está formada por moléculas polares unidas por puentes de hidrógeno, y al mismo tiempo el alchol está formado por moléculas polares unidas por puentes de hidrógeno. Por lo tanto aljuntarse se forma una solución, ya que las uniones entre las moléculas se rompen permitiendo formar nuevos enlaces de puentes de hidrógeno entre ellas.
En el caso de las cuatro sustancias restantes...