Las bacterias

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Ácidos y bases. Relaciones Ciencia, Tecnología y Sociedad

Química de 2º. Grupo Lentiscal

IMPORTANCIA DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES EN LA VIDA DIARIA
Las reacciones químicas en las que participan los ácidos y las bases tienen importancia por las
aplicaciones que encuentran. Mediante distintos procesos industriales se obtienen ácidos y bases
que suelen ser la materia prima de otras sustanciasnecesarias para el hombre.
En la naturaleza encontramos muchas de estas sustancias. Algunas de ellas juegan un importante
papel en los seres vivos. Por ejemplo, el ácido carbónico es fundamental en mantener constante del
pH de la sangre; el ácido láctico y el ácido butanoico (presentes en la leche y mantequilla) se forman
por la acción bacteriana sobre los hidratos de carbono.
Aplicaciones dealgunos ácidos y bases inorgánicos
Fórmula
Presencia en Usos Usos
Ácidos
medios naturales
H2S04
Lluvia ácida
Fertilizantes, pinturas, detergentes, baterías de automóviles,
desatascador, etc.
HN03
Lluvia ácida
Fertilizantes, explosivos, colorantes.
HCI
Estómago
Limpieza de materiales.
H2C03
Sangre
Bebidas carbónicas.
H3P04
Bebidas carbónicas, fertilizantes, detergentes.
BasesCa(OH)2

Mg(OH)2
KOH
NaOH

brucita

Pulpa de papel, cemento, mortero, quitar el pelo de la piel de los
animales y en medicina infantil para combatir la diarrea y ayudar
a la asimilación de la leche.
Leche de magnesia
Jabones líquidos
Desatascador, limpiador de hornos, jabón.

Algunos ácidos orgánicos que pueden encontrarse en nuestras casas.
Nombre
Fórmula
Presencia en lanaturaleza
Ácido fórmico
HC0OH
Hormigas, ortigas.
Ácido acético
CH3COOH
Vinagre.
Ácido oxálico
HOOC - COOH
Algunas plantas (ruibarbo)
Cítricos (limones)
Ácido cítrico
OH
I
HOOC - CH2 - C - CH2 - C02H
I
COOH
Ácido tartárico
H0OC-CHOH-CHOH-COOH
Uva

Ácidos y bases. Relaciones Ciencia, Tecnología y Sociedad

Química de 2º. Grupo Lentiscal

ÁCIDOS Y BASES COMO AGENTES DE LIMPIEZAMuchos metales se oxidan en presencia del aire con formación de una capa de óxido. Esta capa se
puede limpiar empleando un ácido. Una de las capas de óxido más difíciles de limpiar corresponde
a la de Fe203. Para este caso se emplea ácido clorhídrico o ácido fosfórico (éste tiene la ventaja
adicional de que forma una capa de fosfato que previene de una posterior oxidación). La primera de
estassustancias la puedes encontrar en una droguería (se vende con el nombre de salfumant) y la
segunda se halla en la Coca-Cola. Para manchas de óxido en la ropa se emplean ácidos más débiles
como el ácido oxálico (aunque éste tiene la desventaja de que es tóxico).
Las bases también se emplean como agentes de limpieza. El hidróxido de sodio es uno de los más
empleados para disolver las manchas degrasa. Los iones hidróxido saponifican las grasas con lo
cual se produce glicerina y las sales sódicas de ácidos grasos, que son solubles en agua, lo cual
facilita su limpieza. El NaOH también se emplea como desatascador junto a aluminio en polvo.
Cuando esta mezcla entra en contacto con el agua se produce la siguiente reacción:
AI(s) + OH-(aq) + 3 Hz0(l) → AI(0H)4- + 3/2 H2(g).
Esta reacciónes muy exoenergética. El aumento de temperatura producido hace que funda la grasa
que bloquea el desagüe con lo cual se consigue aumentar la acción limpiadora del hidróxido de
sodio.
Las disoluciones acuosas de amoniaco también se emplean como agentes de limpieza:
limpiacristales, alfombras, etc. Dado que el amoniaco es una base débil (por tanto también existen
iones OH- en disoluciónacuosa), presenta la ventaja frente al hidróxido de sodio de que es menos
cáustico.
ADITIVOS PARA ALIMENTOS
Algunos ácidos se emplean como conservantes de alimentos ya que la
acción bacteriana sobre los mismos no se produce a pH bajo. El ácido
propiónico, el ácido sórbico, el ácido cítrico y el ácido benzoico son
ejemplos de estas sustancias. En casa podemos preparar sardinas o
boquerones en...
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