Las cosas como son

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PREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA - (TIPO I)

1. De acuerdo con la fórmula química del sulfato de aluminio Al2(SO4)3, es válido afirmar que éste
A. B. C. D. tiene dos moléculas de Al está compuesto por tres clases de moléculas tiene cuatro átomos de O está compuesto por tres clases de átomos

CONTESTE LAS PREGUNTAS 4 Y 5 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTEINFORMACIÓN Un método para obtener hidrógeno es la reacción de algunos metales con el agua. El sodio y el potasio, por ejemplo, desplazan al hidrógeno del agua formando hidróxidos (NaOH ó KOH). El siguiente esquema ilustra el proceso

CONTESTE LAS PREGUNTAS 2 Y 3 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE ECUACIÓN

Masa molar g/mol Zn HCl ZnCl2 H2 65 36 135 2
4. De acuerdo con lo anterior, la ecuaciónquímica que mejor describe el proceso de obtención de hidrógeno es

2. Es válido afirmar que la ecuación anterior, cum-

ple con la ley de la conservación de la materia, porque A. B. C. D. el número de átomos de cada tipo en los productos es mayor que el número de átomos de cada tipo en los reactivos la masa de los productos es mayor que la masa de los reactivos el número de átomos de cada tipo enlos reactivos es igual al número de átomos del mismo tipo en los productos el número de sustancias reaccionantes es igual al número de sustancias obtenidas

3. De acuerdo con la ecuación anterior, es correcto afirmar que
A. B. C. D. 2 moles de HCl producen 2 moles de ZnCl2 y 2 moles de H 1mol de Zn produce 2 moles de ZnCl2 y 1 mol de H 72 g de HCl producen 135 g de ZnCl 2 y 1 mol de H2 135 g deZnCl2 reaccionan con 1 molécula de H2

5. De acuerdo con la información anterior, el número de moles de potasio necesarias para producir ocho moles de hidrógeno es
A. B. C. D. 1 2 8 16

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6. En la gráfica se muestra la dependencia de la
solubilidad de dos compuestos iónicos en agua, en función de la temperatura.

9.

De acuerdo con la ecuación planteada si secambia el hierro Fe por dos moles de sodio Na0 probablemente se formará A. B. C. D. 2NaCl + H2 NaCl + H2 2NaH + Cl2 NaCl2 + H2

Se preparó una mezcla de sales, utilizando 90 g de KNO3 y 10 g de NaCl. Esta mezcla se disolvió en 100 g de H2O y se calentó hasta 60ºC, luego se dejó enfriar gradualmente hasta 0ºC. Es probable que al final del proceso A. B. C. D. se obtenga un precipitado de NaCl y KNO3se obtenga un precipitado de NaCl los componentes de la mezcla permanezcan disueltos se obtenga un precipitado de KNO3

CONTESTE LAS PREGUNTAS 10 Y 11 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN La purificación de cobre generalmente se realiza por medio de electrólisis. La técnica consiste en sumergir en una solución de CuSO4 una placa de cobre impuro, la cual actúa como ánodo y una placa de cobrepuro que actúa como cátodo y luego conectarlas a una fuente de energía, para generar un flujo de electrones a través de la solución y las placas como se observa a continuación

CONTESTE LAS PREGUNTAS 7 Y 8 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE TABLA La tabla presenta la electronegatividad de 4 elementos X, J, Y y L

Elemento Electronegatividad

X 4.0

J

Y

L 1.6

1.5 0.9

7. De acuerdo con lainformación de la tabla, es válido afirmar que el compuesto con mayor carácter iónico es
A. B. C. D. LX JL YJ YX

8. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto de mayor carácter covalente es
A. B. C. D. LY JL YX YJ

10. El ión Cu2+ cuenta con
A. B. C. D. 2 protones más que el átomo de cobre 2 protones menos que el átomo de cobre 2 electrones más que elátomo de cobre 2 electrones menos que el átomo de cobre

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AC - 002 - 115 I CONTESTE LAS PREGUNTAS 14 A 16 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE GRÁFICA

11. De acuerdo con la información, después de llevar a cabo la electrólisis, el cobre puro se encontrará adherido
A. B. C. D. al ánodo al cátodo y al ánodo al cátodo a la superficie del recipiente

CONTESTE LAS PREGUNTAS 12 Y 13 DE ACUERDO CON...
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