Las soluciones

Introducción
En la siguiente recopilación de información, daremos a conocer aspectos importantes de las soluciones, así como también, como se forman sus tipos, características de este mismo, entre los cuales daremos a notar lo que son en sí Las Soluciones Químicas como fundamento de la investigación.
Como un preámbulo de los que son Las soluciones; son mezclas físicamente homogéneas departículas de dos o más sustancias, que pueden ser gaseosas, líquidas o sólidas. Pueden existir todas las mezclas posibles entre los tres estados de la materia. La sustancia que se disuelve se llama soluto y el medio en que se disuelve se llama solvente o disolvente. Generalmente, las sustancias que se encuentran en menos cantidad corresponden al soluto y las que se encuentran en mayor cantidad alsolvente.
Las clases de soluciones más importantes son las de sólidos en líquidos, que son las más comunes, las de líquidos en líquidos y las de gases en líquidos. El solvente determina el estado físico de la solución. Al decir mezcla homogénea queremos indicar que las soluciones tienen las mismas propiedades físicas y químicas en todas sus partes.
Gran parte de los líquidos que conocemos o quemanejamos habitualmente son soluciones o disoluciones. El agua de mar, la saliva, la orina, la lavandina, el vinagre y al agua que bebemos son ejemplos de soluciones.
Cabe destacar que “Una solución es un sistema homogéneo formado por dos o más sustancias puras, que no reaccionan entre sí”.
Nota de importancia para el lector: La información aquí contenida no debe utilizarse durante ningunaExperimentación, ni para el uso de otros estudios más que de esta materia. En caso de haber cometido un tipo de experimentación no debía favor de consultarse a un Bioquímico con licencia para Experimentación de todas y cada una de las condiciones. En caso de una emergencia, llame al 911


Soluciones Químicas
Las soluciones son sistemas homogéneos formados básicamente por dos componentes. Solvente ySoluto. El primero se encuentra en menor proporción. La masa total de la solución es la suma de la masa de soluto mas la masa de solvente.
Las soluciones químicas pueden tener cualquier estado físico. Las más comunes son las líquidas, en donde el soluto es un sólido agregado al solvente líquido. Generalmente agua en la mayoría de los ejemplos. También hay soluciones gaseosas, o de gases en líquidos,como el oxígeno en agua. Las aleaciones son un ejemplo de soluciones de sólidos en sólidos.
La capacidad que tiene un soluto de disolverse en un solvente depende mucho de la temperatura y de las propiedades químicas de ambos. Por ejemplo, los solventes polares como el agua y el alcohol, están preparados para disolver a solutos iónicos como la mayoría de los compuestos inorgánicos, sales, óxidos,hidróxidos. Pero no disolverán a sustancias como el aceite. Pero este si podrá disolverse en otros solventes como solventes orgánicos no polares.
Solvente
Se denomina Solvente a la sustancia en la cual se dispersa molecularmente el soluto. También se le conoce como componente continuo o dispersor. Por otra parte, el Soluto es la sustancia o sustancias que se dispersan molecularmente en elsolvente; se acostumbra denominarlos componentes dispersos o discontinuos. Cuando se mezclan sustancias miscibles en toda proporción, por ejemplo gases, o alcohol y agua, se denomina solvente al componente que se encuentra en mayor cantidad.
Características generales
Son mezclas homogéneas: las proporciones relativas de solutos y solvente se mantienen en cualquier cantidad que tomemos de la disolución(por pequeña que sea la gota), y no se pueden separar por centrifugación ni filtración.
La disolución consta de dos partes: soluto y solvente.
Cuando la sustancia se disuelve, esta desaparece.
Al disolver una sustancia, el volumen final es diferente a la suma de los volúmenes del disolvente y el soluto.
Las propiedades químicas de los componentes de una disolución no se alteran.
Sus...