lenguaje
Principalmente sabemos que:
Pero a su vez, las relaciones de aplicación para esta práctica. En resumen nos dice que:
De donde:
Densidad relativa de la muestra deinterés (sólida o líquida)
Densidad absoluta de la muestra de interés (sólida o líquida)
Densidad del patrón, en este caso, agua. Valor teórico
Sabemos que con el método del picnómetro, semantendrán los volúmenes constantes, entonces:
Relación (1)
Y si se mantienen las mismas condiciones de trabajo:
Relación (2)
CALCULO DENSIDAD ABSOLUTA SOLUCION ACUOSA DEAGUA AZUCARADA (0,1M)
TABLA N°1 masas vs temperaturas medidas en laboratorio
TEMPERATURA°C
P1(gr)
P2(gr)
P3(gr)
23,4°C
29,4235
39,5447
39,4793
23,4°C
29,4233
39.5449
39.4795TABLA N°2 masas promedios
P1
29.4234gr
P2
39.5448gr
P3
39.4794gr
De donde:
P1= masa del picnómetro con vacío
P2= masa del picnómetro con la muestra de agua azucarada
P3= masa delpicnómetro con agua destilada
Masa muestra interés
10.1214gr
Masa del agua
10.0560gr
Entonces, a partir de la relación (1):
Y a partir de la relación (2) tenemos:Densidad relativa del agua azucarada 0,1M
1.0065gr/ml
Densidad absoluta del agua azucarada 0,1M
1.0065gr/ml
CALCULO DE ERRORES:
CALCULO DENSIDAD ABSOLUTA MUESTRA DE ZINC SÓLIDO
TABLAN°1 masas vs temperaturas medidas en laboratorio
TEMPERATURA°C
P4(gr)
P5(gr)
P6(gr)
23,4°C
39,4793
41.0950
40.8788
23,4°C
39.4795
41.0955
40.8785
TABLA N°2 masas promedios
P439.4794gr
P5
41.0953gr
P6
40.8786gr
De donde:
P4=masa del picnómetro con agua destilada
P5=masa del picnómetro con agua (P4) con el sólido (zinc) afuera
P6= masa del picnómetro con aguay el sólido dentro (zinc) y enrasado
Entonces:
A partir de la relación (1) tenemos:
Y a partir de la relación (2) obtenemos:
Entonces;
Densidad relativa zinc sólido...
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