Lenguaje

TALLER SEMIPRESENCIAL
“Primera Ley Termoquímica”

1.- ¿Qué cantidad de calor se necesita para calentar 500g de hierro desde los 15° C a los 300° C? (ce. Fe = 0,11 cal/g °C)

2.- ¿Qué cantidad decalor libera un objeto de 400g de cobre que reduce su temperatura desde los 700° C a los 15° C? (ce. Cu = 0,09 cal/g °C)

3.- Un trozo de aluminio de 400g se calienta durante 5 minutos yposteriormente se agrega a un recipiente de vidrio, de 100g de masa, que contiene 150mL de agua a una temperatura inicial de 10° C la cual asciende a 60° C ¿Cuál es la temperatura de metal una vez calentado?Datos:
ce Al = 0,22 cal/g °C
ce vidrio = 0,2 cal/g °C
ce agua = 1 cal/g °C

4.- A un recipiente de latón (ce = 0,39 J/g °C) con una masa de 600g, en cuyo interior existen 200g de agua (ce = 4,184J/g °C) a 5° C, se introducen 400g de acero (ce = 0,45 J/g °C) a una temperatura de 600° C ¿A qué temperatura se alcanza el equilibrio?

5.- ¿Cuál es el calor específico de un material que necesita900 KJ para elevar la temperatura de 10Kg de material desde los 10 a los 20° C?

6.- Determine la cantidad de calor que se necesita para transformar 500g de hielo que está a una temperatura inicialde 15° C bajo cero, en vapor de agua a 150° C
Datos:
Tº de fusión del agua: 0º C T de ebullción del agua: 100º C
Ce del agua líquida: 1 cal/ g ºC Ce del agua gaseosa: 0.5cal/ g ºC
Ce del agua sólida: 0.5 cal/ g ºC [pic]
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7.- Determinar la entalpía de formación del ácido acético (CH3COOH), a partir de las ecuaciones termoquímicas siguientes:C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = -94,1 Kcal/mol
H2(g) + ½O2(g) → H2O(l) ΔH = -68,3 Kcal/mol
CH3COOH(l) +2O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = -68,3 Kcal/mol

8.- Hallar el calor de formación del n-butano (C4H10), sabiendo que su calor de combustión es de -687,98 Kcal/mol, que el calor de...