Ley de Boyle

Ley de Boyle
En 1643, el científico italiano Evangelista Torricelli (1608-1674), al trabajar con un dispositivo de su invención, posteriormente llamado barómetro, demostró que una columna de gaspodía ejercer presión y que ésta podía medirse. Este trabajo atrajo la atención del químico inglés Robert Boyle (1627-1691) y lo motivó a realizar estudios precisos sobre los cambios de volumen demuestras gaseosas causados por variaciones de presión. En 1662 reportó los resultados de sus experimentos llegando a la conclusión de que “el volumen de una cantidad fija de un gas a temperatura constante,es inversamente proporcional a la presión del gas”. Este enunciado se conoce actualmente como la ley de Boyle y puede expresarse matemáticamente  como: 
Cuando aumenta la presión, el volumendisminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. El valor exacto de la constante k
no
es necesario conocerlo para poder hacer uso de la Ley; si consideramos las dos situaciones de lafigura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:

Además se obtiene despejada que:




Junto con la ley de Charles y Gay-Lussac y la ley de Graham, la ley deBoyle forma las leyes de los gases, que describen la conducta de un gas ideal. Las tres leyes pueden ser generalizadas en la ecuación universal de los gases.
Los gases que cumplen perfectamente lasleyes de Boyle y de Charles y Gay-Lussac, reciben la denominación de GASES IDEALES.
Ley de Boyle-Mariotte
Artículo principal: Ley de Boyle-Mariotte
También llamado proceso isotérmico. Afirma que, atemperatura y cantidad de gas constante, la presión de un gas es inversamente proporcional a su volumen:

Leyes de Charles y Gay-Lussac
En 1802, Louis Gay Lussac publica los resultados de susexperimentos, basados en los que Jacques Charles hizo en el 1787. Se considera así al proceso isobárico para la Ley de Charles, y al isocoro (o isostérico) para la ley de Gay Lussac.
Proceso isobaro (Charles)...