Ley de boyler

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La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y lapresión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión:
donde es constante si latemperatura y la masa del gas permanecen constantes.
Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. Elvalor exacto de la constante k no es necesario conocerlo para poder hacer uso de la Ley; si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante lacantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:

Además se obtiene despejada que:

Donde:
= Presión Inicial
= Presión Final
= Volumen Inicial
=Volumen Final

Esta Ley es una simplificación de la Ley de los gases ideales particularizada para procesos isotermos.
Junto con la ley de Charles y Gay-Lussac y laley de Graham, la ley de Boyle forma las leyes de los gases, que describen la conducta de un gas ideal. Las tres leyes pueden ser generalizadas en la ecuaciónuniversal de los gases.
Experimento de Boyle
Para poder comprobar su teoría, Boyle hizo el experimento el cual ayudó a comprobar su teoría, es el siguiente: Introdujo ungas en un cilindro con un émbolo y comprobó las distintas presiones al bajar el émbolo. A continuación hay una tabla que muestra algunos de los resultados queobtuvo:
Experimento de Boyle |
× | P (atm) | V (L) | P · V |
| 0,5 | 60 | 30 |
| 1,0 | 30 | 30 |
| 1,5 | 20 | 30 |
| 2,0 | 15 | 30 |
| 2,5 | 12 | 30 |
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