Ley De Charle
Páginas: 2 (263 palabras)
Publicado: 13 de mayo de 2012
Ley De Charles
La Ley de Charles y Gay-Lussac, o simplemente Ley de Charles, es una de las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidadde gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presiónconstante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que la temperatura está directamenterelacionada con la energía cinética (debido al movimiento) de las moléculas del gas. Así que, para cierta cantidad de gas a una presión dada, a mayor velocidad de las moléculas (temperatura),mayor volumen del gas.
La ley fue publicada primero por Gay Lussac en 1875, pero hacía referencia al trabajo no publicado de Jacques Charles, de alrededor de 1787, lo que condujo aque la ley sea usualmente atribuida a Charles. La relación había sido anticipada anteriormente en los trabajos de Guillaume Amontons en 1702.
Por otro lado, Gay-Lussac relacionó lapresión y la temperatura como magnitudes directamente proporcionales en la llamada "La segunda ley de Gay-Lussac".
[pic]
donde:
▪ V es el volumen
▪ T esla temperatura absoluta (es decir, medida en Kelvin)
▪ k es la constante de proporcionalidad.
Además puede expresarse como:
[pic]
donde:
[pic]=Volumen inicial
[pic]= Temperatura inicial
[pic]= Volumen final
[pic]= Temperatura final
Despejando T1 se obtiene:
[pic]Despejando T2 se obtiene:
[pic]
Despejando V1 es igual a:
[pic]
Despejando V2 se obtiene:
[pic]
La Ley de Charles y Gay-Lussac, o simplemente Ley de Charles, es una de las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidadde gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presiónconstante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que la temperatura está directamenterelacionada con la energía cinética (debido al movimiento) de las moléculas del gas. Así que, para cierta cantidad de gas a una presión dada, a mayor velocidad de las moléculas (temperatura),mayor volumen del gas.
La ley fue publicada primero por Gay Lussac en 1875, pero hacía referencia al trabajo no publicado de Jacques Charles, de alrededor de 1787, lo que condujo aque la ley sea usualmente atribuida a Charles. La relación había sido anticipada anteriormente en los trabajos de Guillaume Amontons en 1702.
Por otro lado, Gay-Lussac relacionó lapresión y la temperatura como magnitudes directamente proporcionales en la llamada "La segunda ley de Gay-Lussac".
[pic]
donde:
▪ V es el volumen
▪ T esla temperatura absoluta (es decir, medida en Kelvin)
▪ k es la constante de proporcionalidad.
Además puede expresarse como:
[pic]
donde:
[pic]=Volumen inicial
[pic]= Temperatura inicial
[pic]= Volumen final
[pic]= Temperatura final
Despejando T1 se obtiene:
[pic]Despejando T2 se obtiene:
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Despejando V1 es igual a:
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Despejando V2 se obtiene:
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