Ley de Dalton



Establece que la presión de una mezcla de gases, que no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada uno de ellos si sólo uno ocupase todo el volumende la mezcla, sin cambiar la temperatura. La ley de Dalton es muy útil cuando deseamos determinar la relación que existe entre las presiones parciales y la presión total de una mezcla de gases.

Laley de Dalton expresa que si tenemos una mezcla de distintos gases en un recipiente cerrado, cada uno ejerce una presión que es igual a la presión que ejercería si ese gas estuviese solo ocupandotodo ese volumen (trabajando siempre a la misma temperatura). Entonces, la presión total de la mezcla es la suma de cada partecita de presión que genera cada gas (ésta pequeña parte de presión resultaser la misma que la que ejercería si estuviese solo).
La presión que ejerce cada uno de los gases en la mezcla (y que obviamente es menor a la presión total) se llama presión parcial.
La fórmula esPp¡ = x¡ . P, la presión parcial que ejerce el gas "i"en la mezcla (Pp¡) es igual a su fracción molar (x¡) por la presión total (P).

Concepto mediante Gases Ideales
Cuando Dalton formuló porprimera vez su teoría atómica poco había elaborado la teoría acerca de la vaporización del agua y del comportamiento de las mezclas gaseosas. A partir de sus mediciones dedujo que dos gases son una mezclay que actuaban de una manera mutuamente independiente.
Por ejemplo si se colocan tres gases distintos en un recipiente de determinado volumen (V), se puede considerar que cada uno de estos gasesocupara todo el volumen del recipiente, es decir, conformara el volumen del recipiente y tendrán la misma temperatura.
Si estudiáramos cada uno de estos gases en formas separadas, la contribución a lapresión de cada componente esta directamente relacionada con el número de moles del componente y de los choques que tienen las moléculas con las paredes del recipiente. Dado que cada componente tiene...