Ley De Dalton
Páginas: 3 (529 palabras)
Publicado: 19 de febrero de 2013
Ley de Dalton sobre las presiones parciales.
La presión total de una mezcla gaseosa es la suma de las presiones parciales de los gases que la componen
Esta ley se usa frecuentemente para calcularla presión de un gas que ha sido recogido o almacenado por desplazamiento de agua, puesto que estos gases se saturan de agua, y la presión total de ellos es la suma de las presiones del gas y del vaporde agua a la temperatura de observación. Para obtener la presión verdadera del gas es necesario restar la presión del vapor de agua.
En la Tabla 4-1 se encuentra este dato para varias temperaturas,como podemos ver en la página siguiente.
TABLA 4-1
PRESION DEL VAPOR DE AGUA A DIFERENTES TEMPERATURAS
P en mm de Hg °C P en mm de Hg °C P en mm de Hg °C
4.6 0 18.6 21 31.830
6.5 5 19.8 22 55.3 40
9.2 10 21.0 23 92.5 50
12.8 15 22.4 24 149.4 60
13.6 16 23.8 25 233.7 70
14.5 17 25.2 26 355.1 80
15.5 18 26.7 27 525.8 90
16.5 19 28.3 28 760.0 100
17.5 20 30.0 29Aplicaciones
La ley de Dalton de las presiones parciales se expresa matemáticamente por:
Ptotal = P1 + P2 + P3 . . . Pn
En donde P1, P2, P3 y Pn son las presiones parciales del primero,segundo, tercero y enésimo componente de la mezcla gaseosa.
Ejemplo 9
Se recogió un gas por desplazamiento de agua a 27 ºC. La presión barométrica durante la recolección fue 766.7 mm Hg. Serecogieron a esta temperatura y presión 250 ml. ¿Cuál es el volumen del gas seco en condiciones estándar?
Respuesta
Usando la ecuación combinada para los gases ideales se obtiene V2, volumen en condicionesestándar.
V1 = 250 ml T1 = 300 ºK P2 = 760 mm
V2 = ? T2 = 273 ºK
Para obtener P1, la presión verdadera del gas, usamos la ley de Dalton ybuscando en la Tabla 4-1 la presión de vapor del agua a 27 ºC, tenemos:
P1 = Pt - PH2O = 766.7 - 26.7 = 740 mm Hg
Substituyendo:
V2 = 221 ml a condiciones estándar
a. Un recipiente a 27 ºC...
La presión total de una mezcla gaseosa es la suma de las presiones parciales de los gases que la componen
Esta ley se usa frecuentemente para calcularla presión de un gas que ha sido recogido o almacenado por desplazamiento de agua, puesto que estos gases se saturan de agua, y la presión total de ellos es la suma de las presiones del gas y del vaporde agua a la temperatura de observación. Para obtener la presión verdadera del gas es necesario restar la presión del vapor de agua.
En la Tabla 4-1 se encuentra este dato para varias temperaturas,como podemos ver en la página siguiente.
TABLA 4-1
PRESION DEL VAPOR DE AGUA A DIFERENTES TEMPERATURAS
P en mm de Hg °C P en mm de Hg °C P en mm de Hg °C
4.6 0 18.6 21 31.830
6.5 5 19.8 22 55.3 40
9.2 10 21.0 23 92.5 50
12.8 15 22.4 24 149.4 60
13.6 16 23.8 25 233.7 70
14.5 17 25.2 26 355.1 80
15.5 18 26.7 27 525.8 90
16.5 19 28.3 28 760.0 100
17.5 20 30.0 29Aplicaciones
La ley de Dalton de las presiones parciales se expresa matemáticamente por:
Ptotal = P1 + P2 + P3 . . . Pn
En donde P1, P2, P3 y Pn son las presiones parciales del primero,segundo, tercero y enésimo componente de la mezcla gaseosa.
Ejemplo 9
Se recogió un gas por desplazamiento de agua a 27 ºC. La presión barométrica durante la recolección fue 766.7 mm Hg. Serecogieron a esta temperatura y presión 250 ml. ¿Cuál es el volumen del gas seco en condiciones estándar?
Respuesta
Usando la ecuación combinada para los gases ideales se obtiene V2, volumen en condicionesestándar.
V1 = 250 ml T1 = 300 ºK P2 = 760 mm
V2 = ? T2 = 273 ºK
Para obtener P1, la presión verdadera del gas, usamos la ley de Dalton ybuscando en la Tabla 4-1 la presión de vapor del agua a 27 ºC, tenemos:
P1 = Pt - PH2O = 766.7 - 26.7 = 740 mm Hg
Substituyendo:
V2 = 221 ml a condiciones estándar
a. Un recipiente a 27 ºC...
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