Ley de enfriamient de newton

INTRODUCCION
Calor – la idea de que el calor es energía fue representada por Benjamín Thompson, al observar el calentamiento de las piezas de acero que eran perforadas, pensó atribuir este calentamiento al trabajo realizado contra la fricción. Considero que la energía empleada en este trabajo era transmitida a las piezas, produciendo un incremento de temperatura
Actualmente se considera quecuando crece la temperatura de un cuerpo, la energía que posee en su interior, denominada energía interna, también aumenta. Si este cuerpo se pone en contacto con otro de más baja temperatura, habrá una transmisión o transferencia de energía del primero al segundo, a esta energía se denomina calor.
“Es la energía que se transmite de un cuerpo a otro, en virtud únicamente de una diferencia detemperatura entre ellos.”
En el sistema internacional (SI) se medirá el calor en Joule
Capacidad térmica – Al proporcionar la misma cantidad de calor a cuerpos distintos, en general, estos presentan diferentes variaciones en sus temperaturas.
Si un cuerpo recibe una cantidad de calor ΔQ y su temperatura varía en su Δt la capacidad térmica de este cuerpo esta dada por:
c=∆Q∆t
Cuanto mayor sea lacapacidad térmica de un cuerpo, tanto mayor será la cantidad de calor que debemos proporcionarle para producir determinado aumento en su temperatura y de la misma manera, tanto mayor será la cantidad de calor que cederá cuando su temperatura sufra determinada reducción. La unidad de esta magnitud es cal/°C
Calor especifico – el valor de la capacidad térmica varia de un cuerpo a otro. Aunque doscuerpos estén hechos del mismo material, pueden tener distintas capacidades térmicas pues sus masas pueden ser diferentes.
Se halla que al dividir la capacidad térmica de cada cuerpo entre su masa, se obtiene el mismo resultado para todos los cuerpos entonces:
cm
Donde c es la capacidad térmica y m es la masa. Es constante para un determinado material y varia de un material a otro. Esto sedenomina calor.
“si un cuerpo de masa m tiene una capacidad térmica c, el calor especifico del material que constituye el cuerpo esta dado por:
c=Cm
Equilibrio térmico – dos o mas cuerpos en contacto y aislados de influencias externas, tienden a un estado final, denominado estado de equilibrio térmico, que se caracteriza por la uniformidad en la temperatura de los cuerpos.
Temperatura – es unamedida de actividad molecular
Escala Celsius – es la escala que en la actualidad ha sido adoptada en casi todos los países del mundo
Escala Kelvin – Lord Kelvin (1824-1907) se le conoce como escala Kelvin o escala absoluta. Esta idea surgió de discusiones relacionadas con temperaturas mínimas y máximas que alcanzó un cuerpo.
Estudios de laboratorio ponen en manifiesto que es imposible obtenertemperaturas mínimas de -273°C. Esto se denomina cero absoluto. De modo general, designado por T la temperatura Kelvin y tc= Celsius
T = tc + 273
Escala Farenheit – el punto de fusión del hielo se señala con 32 grados Farenheit y el punto de ebullición del agua con 212 °F. Su intervalo corresponde a 180 divisiones
tc100=tf-32180
Leyes de la termodinámica
Ley cero de la termodinámica – si dossistemas están en equilibrio, deben tener la misma temperatura. Si cada uno de ellos esta en equilibrio con un tercero, los tres tendrán la misma temperatura por lo que se deduce que todos y cada uno están en equilibrio térmico.
Primera ley de la termodinámica – el principio fundamental de la termodinámica establece que la materia tiene energía y esta se conserva
Segunda ley de la termodinámica – lasegunda ley de la termodinámica fue enunciada por Kelvin de esta manera:
“Es imposible construir una maquina térmica que, al operar en un ciclo, transforme en trabajo todo el calor que se le suministra”
Tercera ley de la termodinámica – relaciona convenientemente las entropías de las diferentes especies incluidas en una reacción química
Transmisión de calor
Conducción - aparece en sólidos....