Ley De Gauss

Ciclo de Born-Haber
DETERMINACIÓN DE ENERGÍAS RETICULARES Las energías reticulares ya calculadas, también pueden determinarse de los valores experimentales de los calores reacción y de cambio defase de los participantes de una reacción química : El cambio de energía de una reacción de transformación química puede ser calculado de la suma de los cambios energéticos de una serie de procesos, conidénticos estados inicial y final. Este cambio de energía calorimétrica es normal que se exprese en términos de la ENTALPIA ,DH donde se define que H = E + PV y así se toma en cuenta no solo elcambio de energía química sino además, el cambio de calor para llevarlos hasta gases a la Presión P y ocupando el Volumen V. DHAD = DHAB + DHBC + DHCD Un ejemplo lo muestra la reacción entre Flúor y Litiopara producir la sal Fluoruro de Litio Li+ F-(sólido) liberando energía definida como DH, como se analizará más adelante:
Li(s)+(1/2)F2(g) --> LiF(s)       DH = -617 kJ ( por mol de LiF) Ladisposición de los átomos en el cristal permite ver que cada Li+ señalado en rojo en la figura a continuación, se rodea de 8 iones F- señalados en verde. A su vez, cada ion F- también se encuentra con 8iones Li+ lo que, en resumen, permite que la mejor disposición de los átomos en el sólido sea ordenada y rígida. Esto define la Red Cristalina ya tratada y recuerde que diferentes compuestos químicosiónicos forman diferentes tipos de agrupaciones. Un ejemplo de estas Redes es la de LiF(s), en la que se distingue claramente una Celda Unitaria, repetitiva a lo largo de cualquier región del cristal. Eneste caso, la celda unitaria se asemeja a un simple cubo en que cada átomo se ubica en los vértices y caras. Formación de F- gaseoso F(g) --> F-(g)      Electroafinidad F = - 328 kJ/mol Formacióndel sólido a partir de iones gaseosos Li+(g) + F-(g) ---> LiF(s)      Energía reticular LiF = - 1047 kJ/mol En resumen, podemos escribir la siguiente tabla, donde se ve que la energía reticular...