Ley De Hess Formula Y Ejemplos
Páginas: 4 (953 palabras)
Publicado: 2 de julio de 2015
Ley de Hess (Formula y ejemplos)
Para este inciso decidimos expresarlo de una manera tal que los ejemplos y la teoría se expresaran en un solo apartado.
La determinación de la energía de enlace nossirve para predecir si una reacción es exotérmica o endotérmica dependiendo de la estabilidad de las moléculas en reactivos y productos considerando que la ruptura de enlaces requiere energía y laformación de nuevos enlaces, libera energía.
Muchas veces, como vimos anteriormente, no es posible determinar con exactitud las entalpías de enlace de moléculas poliatómicas, debido a la diversidad decondiciones químicas que se presentan y sólo podemos obtener cálculos aproximados de las entalpías.
Resulta más conveniente calcular la variación de la entalpía de reacción, a partir de las entalpíasestándares de formación de reactivos y productos. La entalpía estándar de formación∆H0f, es el cambio de energía que se produce cuando un mol de un compuesto se forma a partir de sus elementos, apresión de una atmósfera y temperatura de 25 oC. El exponente 0 nos indica estas condiciones de presión y temperatura, las que se conocen, como condiciones estándares.
Estas entalpías se calculanexperimentalmente en un calorímetro a presión constante y por convención, a los elementos que existen en más de una forma en condiciones estándares, la más estable, tiene una entalpía de formación igual a cero.
El oxígeno, existe como: O, O2 y O3. La forma más estable a 25 oC y 1 atmósfera de presión es el O2, su entalpía de formación es cero.
Si se conocen las entalpías estándares de formación dereactivos y productos, se puede calcular la entalpía estándar de reacción ∆H0r, con más exactitud.
Si se tiene una reacción:
aA + bB → cC + dD
La entalpía estándar de reacción, está dada por:
∆H0r = ∑∆H(productos) - ∑∆H(reactivos)
En donde:
∑∆H(reactivos) = [ a∆H0f de A + b∆H0f de B ]
∑∆H(productos) = [ c∆H0f de C + d∆H0f de D ]
a, b, c, y d corresponden al número de moles...
Para este inciso decidimos expresarlo de una manera tal que los ejemplos y la teoría se expresaran en un solo apartado.
La determinación de la energía de enlace nossirve para predecir si una reacción es exotérmica o endotérmica dependiendo de la estabilidad de las moléculas en reactivos y productos considerando que la ruptura de enlaces requiere energía y laformación de nuevos enlaces, libera energía.
Muchas veces, como vimos anteriormente, no es posible determinar con exactitud las entalpías de enlace de moléculas poliatómicas, debido a la diversidad decondiciones químicas que se presentan y sólo podemos obtener cálculos aproximados de las entalpías.
Resulta más conveniente calcular la variación de la entalpía de reacción, a partir de las entalpíasestándares de formación de reactivos y productos. La entalpía estándar de formación∆H0f, es el cambio de energía que se produce cuando un mol de un compuesto se forma a partir de sus elementos, apresión de una atmósfera y temperatura de 25 oC. El exponente 0 nos indica estas condiciones de presión y temperatura, las que se conocen, como condiciones estándares.
Estas entalpías se calculanexperimentalmente en un calorímetro a presión constante y por convención, a los elementos que existen en más de una forma en condiciones estándares, la más estable, tiene una entalpía de formación igual a cero.
El oxígeno, existe como: O, O2 y O3. La forma más estable a 25 oC y 1 atmósfera de presión es el O2, su entalpía de formación es cero.
Si se conocen las entalpías estándares de formación dereactivos y productos, se puede calcular la entalpía estándar de reacción ∆H0r, con más exactitud.
Si se tiene una reacción:
aA + bB → cC + dD
La entalpía estándar de reacción, está dada por:
∆H0r = ∑∆H(productos) - ∑∆H(reactivos)
En donde:
∑∆H(reactivos) = [ a∆H0f de A + b∆H0f de B ]
∑∆H(productos) = [ c∆H0f de C + d∆H0f de D ]
a, b, c, y d corresponden al número de moles...
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