LEY DE HESS
Páginas: 2 (344 palabras)
Publicado: 24 de abril de 2013
LA LEY DE HESS
La ley de Hess
La ley de Hess o ley de la suma constante de calor enuncia lo siguiente: “El calor que interviene en una transformación química es el mismotanto si la reacción se verifica directamente en una sola etapa como si se realiza indirectamente en varias etapas”.
Existe una relación cuantitativa referente a los calores de reacciónque dice que el calor de formación de un cuerpo es igual al calor que absorbe cuando se descompone pero con signo cambiado porque se libera el calor al descomponerse.
Ejemplo:
4ClH(g) +O₂(g) -> 2H₂O(g) +2Cl₂(g) Hᵒreaccion=27.36 Kcal
2H₂O(g) +2Cl₂(g) -> 4ClH(g) + O₂(g) Hᵒreaccion=-27.36 Kcal
La ley de Hess es exacta si se refiere al calor de reacción a presión o avolumen constante; ya que en estos casos la variación de calor (disminución de entalpia o energía interna) depende de los estados inicial y final del sistema mas no de de los estadosintermedios por los que pase el sistema.
Se conocen las siguientes ecuaciones (a, b, c) y se quiere demostrar la exactitud de la ley de Hess.
Ba(s) + 1/2O₂(g) -> BaO(s) Hᵒformación= 133.4 Kcal(a)
Ahora lo demostramos mediante la ley de Hess como es que se obtiene la entalpia estándar de formación del óxido barico (BaO) mediante el uso de “b” y “c”:
Ba(s) + O₂(g) -> BaO₂(s)Hᵒformación= 152 Kcal (b)
BaO₂(s) -> BaO(s) + 1/2O₂(g) Hᵒformación= -18.6 Kcal (c)
*Los valores de la entalpia de formación son datos del problema.
Por último se suman lasecuaciones termoquímicas (b) y (c):
Ba(s) + O₂(g) + BaO₂(s) -> BaO₂(s) + BaO(s) + 1/2O₂(g) Hᵒformación= 133.4 Kcal (d) Ba(s) + 1/2O₂(g) -> BaO(s) Hᵒformación= 133.4 Kcal (d)
Como podemosver la suma nos dio como resultado la ecuación “a” y al sumar las ecuaciones también se suman las entalpias de formación por lo que se demuestra la exactitud de la ley de Hess.
La ley de Hess
La ley de Hess o ley de la suma constante de calor enuncia lo siguiente: “El calor que interviene en una transformación química es el mismotanto si la reacción se verifica directamente en una sola etapa como si se realiza indirectamente en varias etapas”.
Existe una relación cuantitativa referente a los calores de reacciónque dice que el calor de formación de un cuerpo es igual al calor que absorbe cuando se descompone pero con signo cambiado porque se libera el calor al descomponerse.
Ejemplo:
4ClH(g) +O₂(g) -> 2H₂O(g) +2Cl₂(g) Hᵒreaccion=27.36 Kcal
2H₂O(g) +2Cl₂(g) -> 4ClH(g) + O₂(g) Hᵒreaccion=-27.36 Kcal
La ley de Hess es exacta si se refiere al calor de reacción a presión o avolumen constante; ya que en estos casos la variación de calor (disminución de entalpia o energía interna) depende de los estados inicial y final del sistema mas no de de los estadosintermedios por los que pase el sistema.
Se conocen las siguientes ecuaciones (a, b, c) y se quiere demostrar la exactitud de la ley de Hess.
Ba(s) + 1/2O₂(g) -> BaO(s) Hᵒformación= 133.4 Kcal(a)
Ahora lo demostramos mediante la ley de Hess como es que se obtiene la entalpia estándar de formación del óxido barico (BaO) mediante el uso de “b” y “c”:
Ba(s) + O₂(g) -> BaO₂(s)Hᵒformación= 152 Kcal (b)
BaO₂(s) -> BaO(s) + 1/2O₂(g) Hᵒformación= -18.6 Kcal (c)
*Los valores de la entalpia de formación son datos del problema.
Por último se suman lasecuaciones termoquímicas (b) y (c):
Ba(s) + O₂(g) + BaO₂(s) -> BaO₂(s) + BaO(s) + 1/2O₂(g) Hᵒformación= 133.4 Kcal (d) Ba(s) + 1/2O₂(g) -> BaO(s) Hᵒformación= 133.4 Kcal (d)
Como podemosver la suma nos dio como resultado la ecuación “a” y al sumar las ecuaciones también se suman las entalpias de formación por lo que se demuestra la exactitud de la ley de Hess.
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