LEY DE LAS PROPORCIONES CONSTANTES

ACT.1 a) LEY DE LAS PROPORCIONES CONSTANTES (LYDE PROUST).
1) 2Na + Cl2 2NaCl
Gramos de Na = 46g = 0.657
Gramos de Cl2 70g

1 g de Na =0.657 donde:
X g de Cl2

X= 23 = 35 g de Cl2
0.657

2) H2 + Cl2 2HCl

Gramos de H2 = 2g = 0.028
Gramos de Cl2 70g

1g de H2 = 0.028 donde:
X g de Cl2

X= 1 = 25 g de Cl2
0.028


ACT. 1. b) COMPOSICION CENTESIMAL DE UN COMPUESTO
Ejemplos:
1) ¿Cuál es la composicióncentesimal del agua?
DATOS:
PA de H=1
PA de O=16
PM del H2O=18
% de H=X
% de O=X
Formula y Desarrollo
%H=PA de H * 2 x 100
PM H2O
%O=PA de O x 100
PM H2O
%H= 1 x 2 x 100 %H = 11.11
18
%O= 16 x 100 % O = 88.89
18
%H + %O = 100.00%

2) En un experimento se calentaron 1.44g de cobre y se formaron 1.80g de sulfuro. ¿Cuál es la composicióncentesimal del Compuesto?
DATOS:
Peso de Cu=1.44g
Peso de CuS=1.80g
Peso de S= 0.36g
% de Cu=X
% de S= X
Formula y Desarrollo
% de Cu= Peso de Cu x 100
Peso de CuS
% deS= Peso de S x 100
Peso de CuS
% de Cu= 1.44 x 100 % de Cu=80
1.80
% de S= 0.36 x 100 % de S= 20
1.80
% de Cu + % de S= 100.00%Ejercicios:

1) Al2 (SO4)3
Datos:
Al= 2 x 27 = 54
S= 1 x 32 = 32
O= 3 x 4 = 12
332
Formula y Desarrollo
% Al PA x Índice x 100
PM
% S PA x Indice x 100PM
% O PA x Indice x 100
PM
% Al 27 x 2 x 100 = 16.26%
332
% S 32 x 1 x 100 = 9.63%
332
% O 16 x 12 x 100 = 57.83% TOTAL= 83.72%
332

2) H3PO4
Datos:
H=3 x 1 = 3
P=1 x 31 = 31
O=4 x 16 = 64
98
Formula y Desarrollo
%H PA x Indice x 100
PM...