ley de los gases

Ley de los gases

INTRODUCCION
Se denomina gas al estado de agregación de la materia en el cual, bajo ciertas condiciones de temperatura y presión, sus moléculas interaccionan solo débilmenteentre sí, sin formar enlaces moleculares, adoptando la forma y el volumen del recipiente que las contiene y tendiendo a separarse, esto es, expandirse, todo lo posible por su alta energía cinética. Losgases son fluidos altamente compresibles, que experimentan grandes cambios de densidad con la presión y la temperatura. Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por loque se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras, explicando así las propiedades. En este tema analizaremos la ley de los gases como son las siguientes leyes: ley de Boyle,ley de Gay, ley de Charles, y la ley general de los gases. Estas leyes nos ayudaran a entender mejor el comportamiento de los gases, como es que pueden aumentar y disminuir de volumen, como se mide elvolumen, la unidad de medida de los gases, y como es que influye el espacio geográfico en el que están interactuando los gases. A continuación empezaremos a explicar las 4 leyes importantes de losgases.


LEY DE BOYLE
La Ley de Boyle-Mariotte, o Ley de Boyle, formulada independientemente por el físico y químico irlandés Robert Boyle (1662) y el físico y botánico francés Edme Mariotte (1676),es una de las leyes de los gases que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que:
La presión ejercida por una fuerza física esinversamente proporcional al volumen de una masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante.
MODELOS MATEMATICOS


LEY DE GAY-LUSSAC
La ley de Gay-Lussac1 establece que lapresión de un volumen fijo de un gas, es directamente proporcional a su temperatura.
Si el volumen de una cierta cantidad de gas a presión moderada se mantiene constante, el cociente entre presión y...