Ley de los Gases


UNIVERSIDAD DE GUADALAJARA

PREPARATORIA REGIONAL DE COLOTLAN

FÍSICA I

SELENE MARIMAR VALDES NAVARRO

LEYES DE LOS GASES

DIEGO ANDRES RAMOS COVARRUBIAS

2ª T/V




 Leyes delos gases
Sólido, líquido y gaseoso, que dependen de la presión y de la temperatura a la que se encuentran sometidos.
En el estado sólido la fuerza de cohesión de las moléculas hace que estas esténmuy próximas unas de otros con escaso margen de movimiento entre ellas.
En el estado líquido esta fuerza de cohesión molecular es menor lo cual permite mayor libertad de movimiento entre ellas.
Enel estado gaseoso la fuerza de cohesión de las moléculas es muy pequeña, prácticamente nula,  lo cual permite que estas se muevan libremente y en todas direcciones.

En este capítulo nos dedicaremos aestudiar este comportamiento de los gases para encontrar una explicación al mismo.
Antes de entrar de lleno en el estudio de las leyes que explican el comportamiento de los gases, veamos cómo influyenen este los eventos físicos que los alteran y que son: temperatura, presión y volumen, además de la cantidad de que se trate.

Ley general de los gases o ecuación general de los gases
ecuación oley general

Esto significa que, si tenemos una cantidad fija de gas y sobre la misma variamos las condiciones de presión (P), volumen (V) o temperatura (T) el resultado de aplicar esta fórmula condiferentes valores, será una constante.
Veamos un ejemplo, para aclarar:
Supongamos que tenemos una cierta cantidad fija de un gas (n1), que está a una presión (P1), ocupando un volumen (V1) a unatemperatura (T1).
Estas variables se relacionan entre sí cumpliendo con la siguiente ecuación:

Donde R es una constante universal conocida ya que se puede determinar en forma experimental.
La mismafómula nos permite calcular el volumen molar de un gas (n):

Ejercicio Nº 1
A presión de 17 atm, 34 L de un gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando un volumen de 15 L ¿Cuál...